《物質(zhì)的酸堿性》PPT(第一課時)
第一部分內(nèi)容：學習目標：
1.知道物質(zhì)有酸性和堿性之分。
2.說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì); 典型的強堿和生活中常見的弱堿性物質(zhì)。
3.知道常見的酸堿指示劑以及相應的性質(zhì)。
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物質(zhì)的酸堿性，第二部分內(nèi)容：酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)
1.酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)
食醋 是一種酸性溶液。（食醋不是酸）
（內(nèi)含有弱酸性的醋酸，具有酸性）
醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？
科學家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸
2.酸的定義
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
3.堿的定義
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
4.酸溶液
① 酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
③ 酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。
④ 顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。
5.常見的酸及分類：
酸中是否含有氧元素
含氧酸：
H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等
命名：“某酸”
無氧酸：HCl 、H2S、HF等
命名：“氫某酸”
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物質(zhì)的酸堿性，第三部分內(nèi)容：酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
2.常見酸堿指示劑
石蕊試液（紫色） 酚酞試液（無色）
藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙
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物質(zhì)的酸堿性，第四部分內(nèi)容：小結(jié)
1.酸的定義
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
2.常見的酸及分類：
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
3.堿的定義
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
4.常見的堿及分類：
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等
5.酸堿指示劑
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
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物質(zhì)的酸堿性，第五部分內(nèi)容：練習
1.下列物質(zhì)不屬于酸的是 ----（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HF
2.下列物質(zhì)具有堿性的是----（ ）
A、食醋 、鹽酸 B、純堿、食鹽
C、熟石灰、燒堿 D、食鹽、食醋
3.用簡單的方法區(qū)別水和稀硫酸溶液，并寫出實驗步驟。
用兩支試管分別取水和硫酸溶液少量，分別滴加2滴紫色石蕊試液，若出現(xiàn)變紅色的，則為稀硫酸溶液。
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