《常見的酸》PPT課件
第一部分內(nèi)容:生活中發(fā)現(xiàn)的酸
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早,在制酒的時候,有時把比較珍貴的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,產(chǎn)生了酸。
你已經(jīng)知道哪些酸和堿?了解它們的性質(zhì)嗎?它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用?
討論:1、人的胃液里含有什么酸?
2、汽車電瓶里含有什么酸?
3、食醋里含有什么酸?
4、酸雨里含有什么酸?
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常見的酸PPT,第二部分內(nèi)容:濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色,比較它們與同體積水的質(zhì)量大小,打開瓶塞,觀察發(fā)生的現(xiàn)象;聞一聞是否有氣味?
注意:聞氣體的方法
點拔:
打開濃鹽酸的瓶蓋后,看到有白霧出現(xiàn),原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體,該氣體溶于空氣中水分,形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。
拓展:
霧的產(chǎn)生原理:液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。
煙的產(chǎn)生原理:固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。
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常見的酸PPT,第三部分內(nèi)容:酸的通性
1、與指示劑作用
酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
無色酚酞試液不變色
2、金屬與酸反應(yīng)
結(jié)論:鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),放出氫氣,同時生成一種稱為鹽的化合物。
補充:
鹽:組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如:NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4
3、金屬氧化物與酸的反應(yīng)
金屬氧化物 + 酸→鹽 + 水
討論:利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?
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常見的酸PPT,第四部分內(nèi)容:思考:
1、如何檢驗含Cl-的化合物?
先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3
2、如何檢驗含SO42-的化合物?
方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3
方法二:先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2
3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸?
用BaCl2溶液,不用AgNO3溶液
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常見的酸PPT,第五部分內(nèi)容:課堂練習(xí)
1.下列各物質(zhì)露置在空氣中,一段時間后,物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是( )
A.濃鹽酸 B.濃硝酸
C.濃硫酸 D.醋酸
2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是( )
A.Zn B.Fe
C.Mg D.Al
3.下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是( )
A.稀硫酸 B.鹽酸
C.硝酸 D.濃硫酸
4.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣,則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al ( )
A. ①或② B. ②或③
C. ③或④ D. ②或④
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