《常見的堿》PPT(第一課時(shí))
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)推導(dǎo)堿的共性。
2.學(xué)會用堿的有關(guān)性質(zhì)解釋有關(guān)生活現(xiàn)象。
堿有哪些性質(zhì)呢？
提示：對一類物質(zhì)中的典型物質(zhì)進(jìn)行分析，歸納共性。
例如：研究酸的性質(zhì)時(shí)，分析鹽酸、硫酸得出。
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常見的堿PPT，第二部分內(nèi)容：堿的共性
1.用酸堿指示劑滴定氫氧化鈉溶液和石灰水，觀察顏色變化？
2.用pH試紙?jiān)囼?yàn)，氫氧化鈉溶液和石灰水的pH值？
1.堿溶液與酸堿指示劑作用
這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？
因?yàn)橛行〾A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。
2.可溶性堿與酸性氣體(非金屬氧化物)反應(yīng)
生產(chǎn)硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，如果將廢氣通過氫氧化鈉溶液，可大大減少二氧化硫的含量。
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（一）可溶性堿的通性
1.可溶性堿與酸堿指示劑作用
能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，
能使無色酚酞變紅色。
2.可溶性堿與非金屬氧化物反應(yīng)
3.堿與酸溶液發(fā)生反應(yīng)
4.可溶性堿與某些鹽溶液反應(yīng)
（二）不溶性堿的共性
1.不溶性堿與酸溶液發(fā)生反應(yīng)
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常見的堿PPT，第三部分內(nèi)容：課堂練習(xí)
1. 用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是（ ）
A．酚酞 B．石蕊試液
C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液
2. 盛石灰水的試劑瓶存放的時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氫氧化鈉溶液洗
C．用鹽酸洗 D．先用鹽酸，再用水洗
3. 下列物質(zhì)露置在空氣中，會發(fā)生反應(yīng)且質(zhì)量增加的是（ ）
A、氫氧化鈉 B、濃鹽酸
C、濃硫酸 D、氯化鈉晶體
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