《金屬的化學(xué)性質(zhì)》PPT課件
第一部分內(nèi)容：金屬的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？
鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。
①金屬跟氧氣的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)1、
a.將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:
銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色
b.將加熱過(guò)的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍(lán)綠色.
結(jié) 論：
有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；
有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；
有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。
(氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜)
②金屬跟酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡。
思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？
不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。
思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？
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金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT，第二部分內(nèi)容：金屬的活動(dòng)性順序
1、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？
（1）. 試劑的選擇：
鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸
（2）. 實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。
（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g>Zn>H>Cu。
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金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT，第三部分內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移
知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。
實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。
思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？
說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)�；蛘哒f(shuō)銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。
結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
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金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT，第四部分內(nèi)容：練習(xí)與活動(dòng)
1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：ⓐ銅粉中含有的少量鐵粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。
a.用稀鹽酸 b.用鐵粉 為什么？
2、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過(guò)實(shí)驗(yàn)做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報(bào)告。
銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬 裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。
3、已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
①把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色
②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。
2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓
有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。
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