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《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT下載(第2課時)

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT下載(第2課時) 詳細介紹:

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT下載(第2課時)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT下載(第2課時)

魯教版九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT下載(第2課時),共21頁。

金屬活動性順序的意義

(1)依據(jù)金屬活動性順序可以判斷金屬的化學(xué)活動性;

(2)依據(jù)金屬活動性順序可以判斷金屬能否與酸反應(yīng)放出氫氣;

(3)依據(jù)金屬活動性順序可以判斷金屬能否與金屬化合物溶液(鹽溶液)發(fā)生置換反應(yīng);

(4)依據(jù)金屬活動性順序可以進行比較金屬活動性強弱的方案設(shè)計。

方法:

優(yōu)先反應(yīng)原則(“遠距離先發(fā)生”規(guī)律)

(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)

舉例:將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中

先:Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag

后:Fe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu

(2)金屬混合物和鹽溶液的反應(yīng)

舉例:將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中

先:Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag

后:Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

知識點1:金屬與鹽溶液的反應(yīng)

1.下列物質(zhì)之間不會發(fā)生反應(yīng)的是(   )

A.鋅片和硫酸銅溶液  

B.鐵絲和硝酸銀溶液

C.鐵絲和硫酸銅溶液  

D.銅絲和氯化鈉溶液

2.【教材情境素材改編】(貴港中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,已知:①X+YSO4===XSO4+Y;②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z;③Y+H2SO4不反應(yīng)。則下列符合要求的X、Y、Z分別是(   )

A.Mg、Zn、Ag  

B.Mg、Fe、Ag  

C.Zn、Fe、Ag  

D.Fe、Cu、Ag

3.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道,是因為會腐蝕金屬管道,工廠師傅在切割鋼板時,常用硫酸銅溶液畫線,所畫之處顯紅色,請猜測其中的化學(xué)原理:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(寫出化學(xué)方程式),該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)。

知識點2:金屬活動性順序

4.(自貢中考)現(xiàn)有X、Y兩種金屬,如果把X、Y分別放入稀鹽酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣, Y不反應(yīng);如果把Y放入到硝酸銅溶液中,無任何現(xiàn)象,則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是(   )

A.Cu>X>Y  

B.X>Cu>Y  

C.X>Y>Cu  

D.Y>X>Cu

5.根據(jù)金屬活動性順序,回答下列問題:

(1)寫出將鋅放進硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。

(2)將鐵粉和銅粉的混合物放入足量稀硫酸中,然后過濾(填操作名稱)可以除去其中的鐵粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+H2SO4===FeSO4+↑。

(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾可以得到較為純凈的FeCl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuCl2+Fe===FeCl2Cu。

6.(桂林中考)向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液,下列判斷正確的是(   )

A.得到的濾液呈藍色

B.所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大

C.向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生

D.濾液中一定有FeSO4,可能有CuSO4

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