魯教版九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT下載(第2課時)，共21頁。
金屬活動性順序的意義
(1)依據(jù)金屬活動性順序可以判斷金屬的化學(xué)活動性；
(2)依據(jù)金屬活動性順序可以判斷金屬能否與酸反應(yīng)放出氫氣；
(3)依據(jù)金屬活動性順序可以判斷金屬能否與金屬化合物溶液(鹽溶液)發(fā)生置換反應(yīng)；
(4)依據(jù)金屬活動性順序可以進行比較金屬活動性強弱的方案設(shè)計。
方法：
優(yōu)先反應(yīng)原則(“遠距離先發(fā)生”規(guī)律)
(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)
舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中
先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu
(2)金屬混合物和鹽溶液的反應(yīng)
舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中
先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
知識點1：金屬與鹽溶液的反應(yīng)
1．下列物質(zhì)之間不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A．鋅片和硫酸銅溶液
B．鐵絲和硝酸銀溶液
C．鐵絲和硫酸銅溶液
D．銅絲和氯化鈉溶液
2．【教材情境素材改編】(貴港中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YSO4===XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y＋H2SO4不反應(yīng)。則下列符合要求的X、Y、Z分別是（ ）
A．Mg、Zn、Ag
B．Mg、Fe、Ag
C．Zn、Fe、Ag
D．Fe、Cu、Ag
3．實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為會腐蝕金屬管道，工廠師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，所畫之處顯紅色，請猜測其中的化學(xué)原理：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(寫出化學(xué)方程式)，該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)。
知識點2：金屬活動性順序
4．(自貢中考)現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣， Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是（ ）
A．Cu>X>Y
B．X>Cu>Y
C．X>Y>Cu
D．Y>X>Cu
5．根據(jù)金屬活動性順序，回答下列問題：
(1)寫出將鋅放進硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。
(2)將鐵粉和銅粉的混合物放入足量稀硫酸中，然后過濾(填操作名稱)可以除去其中的鐵粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋H2SO4===FeSO4＋↑。
(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾可以得到較為純凈的FeCl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCl2＋Fe===FeCl2Cu。
6．(桂林中考)向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是（ ）
A．得到的濾液呈藍色
B．所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大
C．向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生
D．濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
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