粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT課件下載(第2課時(shí))，共21頁。
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1.記住金屬活動(dòng)性順序，并能用來驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。
2.知道什么是置換反應(yīng)。
3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
金屬活動(dòng)性順序
1.金屬活動(dòng)性順序
規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來。
（1）排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是置換出氫氣。
（2）強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。
（3）對(duì)于鉀、鈣、鈉等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。
2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
（1）判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。在金屬活動(dòng)性順序里，從左向右看金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
（2）判斷金屬能否與稀酸反應(yīng)生成氫氣。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成H2，位于氫后面的金屬不能與稀酸反應(yīng)生成氫氣。
（3）判斷金屬能否與其他金屬化合物溶液反應(yīng)置換出另一種金屬。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來。
比較金屬活動(dòng)性順序的方法
1.不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度不同。金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈。
2.可根據(jù)金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）是否反應(yīng)或反應(yīng)的快慢判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
3.通過金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序的方法：若一種金屬能把另一種金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來，則該金屬的活動(dòng)性比另一種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
置換反應(yīng)的常見類型
（1）金屬與酸的反應(yīng)。如Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（2）金屬與化合物溶液的反應(yīng)。如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
（3）非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)。如2CuO+C==2Cu+CO2↑。
在置換反應(yīng)中，一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，而在化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化。
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