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《常見(jiàn)的酸和堿》常見(jiàn)的酸、堿、鹽PPT課件5

《常見(jiàn)的酸和堿》常見(jiàn)的酸、堿、鹽PPT課件5 詳細(xì)介紹:

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知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

常見(jiàn)的酸和堿

常見(jiàn)的酸

鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質(zhì)及用途

濃硫酸的性質(zhì)及稀釋方法

稀酸的化學(xué)性質(zhì)

酸與較活潑金屬反應(yīng)

酸與金屬氧化物的反應(yīng)

酸與鹽的反應(yīng)

常見(jiàn)的堿→常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)及用途

堿溶液的化學(xué)性質(zhì)

堿與非金屬氧化物的反應(yīng)

堿與鹽的反應(yīng)

... ... ...

知識(shí)回顧

知識(shí)點(diǎn)1 常見(jiàn)的酸

硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質(zhì)及用途

硫酸   H2SO4

無(wú)色油狀液體、不易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性,密度較大

車(chē)用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油

鹽酸   HCl

無(wú)色、易揮發(fā),有刺激性氣味

電鍍、食品、化工生產(chǎn)

硝酸   HNO3

無(wú)色液體、易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性,有特殊刺激性氣味

生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥

... ... ...

知識(shí)點(diǎn)2 稀酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸與指示劑的反應(yīng)

           紫色石蕊溶液  無(wú)色酚酞溶液

稀鹽酸  變紅色           不變色

稀硫酸  變紅色           不變色

2.酸與較活潑金屬的反應(yīng)

將鎂、鋅、鐵鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)

有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)速率:鎂>鋁>鋅>鐵

化學(xué)方程式

①Zn  + 2HCl  === ZnCl2  + H2↑ 

②Mg + 2HCl  === MgCl2 +  H2↑

③2Al + 6HCl === 2AlCl3 +  3H2↑

④Fe  + 2HCl    === FeCl2  +  H2↑

... ... ...

酸的化學(xué)通性:

(1)酸溶液能使紫色石蕊試液_____,無(wú)色酚酞溶液________;

(2)酸 + 較活潑金屬 → ______ + ______;

(3)酸 + 金屬氧化物 → ______ + ______;

(4)酸 + 鹽  →  ______ + ______;

【注意】

(1)硝酸的性質(zhì)比較特殊,它與較活潑金屬反應(yīng)時(shí),一般不產(chǎn)生氫氣,而是生成氮氧化物等,故無(wú)此通性;

(2)由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽;

(3)硝酸銀呈白色沉淀,且不溶于稀硝酸,是檢驗(yàn)氯離子的試劑。

... ... ...

例題解析

►類(lèi)型一 濃硫酸的稀釋

命題角度:考查學(xué)生對(duì)濃硫酸稀釋方法的掌握

例1 如圖所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。

(1)寫(xiě)出右圖中a、b兩種儀器的名稱:a ________,b _______;

(2)b容器所盛的試劑是 ______(填“水”或“濃硫酸”);

(3)稀釋時(shí),若兩種試劑添加順序顛倒,將會(huì)發(fā)生 ____________;

(4)在稀釋過(guò)程中玻璃棒的作用是 _____________________________。

【解析】(1)由圖可知儀器為:玻璃棒,量筒;

(2)由于稀釋濃硫酸時(shí),是把濃硫酸的注入到水中;

(3)由于水的密度比濃硫酸小,而且兩者混合時(shí)會(huì)放出大量的熱,因此若把水注入到濃硫酸中時(shí)會(huì)引起水沸騰,液體濺出;

(4)由于濃硫酸和水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱,因此應(yīng)該用玻璃棒不斷的攪拌,使產(chǎn)生的熱量及時(shí)的散發(fā)掉。

... ... ...

►類(lèi)型二 常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和用途

命題角度:考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)的掌握情況。

例2   下列說(shuō)法正確的是(      )

A.鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)

B.濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C.露置于空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會(huì)發(fā)生變化

D.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧

【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,故A錯(cuò)誤;B、濃硫酸露置于空氣中,由于強(qiáng)吸水性,導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量不變,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故B錯(cuò)誤;C、固體氫氧化鈉露置于空氣中,會(huì)吸水,并與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,會(huì)發(fā)生變質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、濃鹽酸具有較強(qiáng)揮發(fā)性,打開(kāi)瓶塞會(huì)有大量的氯化氫氣體揮發(fā)出,形成白色霧,故D正確;故選:D。

... ... ...

►類(lèi)型三 酸的化學(xué)通性

命題角度:考查學(xué)生對(duì)稀酸的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)

例3 甲酸(HCOOH)是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體,有較強(qiáng)的腐蝕性.

(1)若證明甲酸具有酸性,可選用的指示劑是____(2)甲酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似,能與碳酸鈉反應(yīng),產(chǎn)生__________氣體.

(3)利用濃硫酸的脫水性,將甲酸和濃硫酸混合加熱.甲酸脫水后會(huì)轉(zhuǎn)變成______________.

【解析】(1)若證明甲酸具有酸性,可選用的指示劑是紫色石蕊溶液因?yàn)樽仙镌囈河鏊嵝匀芤鹤兗t;

(2)甲酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似,能與碳酸鈉反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;

(3)利用濃硫酸的脫水性,將甲酸和濃硫酸混合加熱.從一個(gè)甲酸分子中按水的組成脫去一個(gè)水分子后會(huì)轉(zhuǎn)變成 一氧化碳。

【變式題】鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( 。

A、能與堿反應(yīng)

B、能與金屬反應(yīng)

C、能與某些金屬氧化物反應(yīng)

D、能與紫色石蕊試液反應(yīng)

【解析】

金屬表面清潔實(shí)際上是除銹,實(shí)際上是酸與金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性的鹽的過(guò)程,因此酸與堿、金屬以及指示劑均無(wú)關(guān)系,只有酸與金屬氧化物的反應(yīng)與該過(guò)程有關(guān)。

故選C。

... ... ...

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