粵教版九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT課件(第2課時(shí))，共20頁。
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1.知道常見酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，了解一些反應(yīng)的發(fā)生所需的條件。
2.通過對酸、堿的性質(zhì)的開放性探究，養(yǎng)成“先個(gè)別后一般”的認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)方法，進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。
3.通過演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、邏輯思維能力和實(shí)驗(yàn)操作能力以及記錄實(shí)驗(yàn)的能力。
自 主 探 究
稀酸的化學(xué)性質(zhì)
(1) 酸能與指示劑的反應(yīng)
酸使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
(2) 酸能與活潑金屬反應(yīng)
采用微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù) ①選用金屬活動(dòng)性排在氫前面的金屬(如 Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｆｅ 等)與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象:__________________________�；瘜W(xué)方程式（以鋁為例）_____________________。
(3) 酸能與金屬氧化物反應(yīng)
酸+金屬氧化物→鹽+水
實(shí)驗(yàn)時(shí)除觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，還會(huì)看到鐵釘表面會(huì)冒出氣泡。為什么？除銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸在酸中？
當(dāng)長時(shí)間浸泡時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氫氣，除銹時(shí)不能長時(shí)間浸泡。
(4) 酸能與鹽反應(yīng)
鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。
教師點(diǎn)撥
（1）金屬鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，溶液為淺綠色；氧化鐵與酸反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)不變，生成鐵鹽，溶液為黃色。用酸除鐵銹時(shí)不能將鐵制品長時(shí)間浸泡在酸中，表面的鐵銹被除去之后，金屬鐵會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)。
（2）有顏色的溶液：鹽溶液顯示的顏色一般由鹽中的金屬離子決定。含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色，含Cu2+的溶液顯藍(lán)色。
（3）活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸一般是指鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊袕?qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不生成H2。
（4）酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。酸和碳酸鹽反應(yīng)生成鹽和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式時(shí)，直接寫為水和二氧化碳。
（5）NH4Cl、NH4NO3等銨鹽中沒有金屬離子，是由銨根離子和酸根離子組成的化合物。
酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色；
2.酸 + 金屬 → 鹽 + H2
（注：濃硫酸、硝酸除外；金屬活動(dòng)性排在H之前，除了鉀、鈣、鈉）
3. 酸+金屬氧化物→鹽+ H2O
4. 酸+鹽→新鹽+新酸
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