魯教版九年級化學下冊《酸堿中和反應》常見的酸和堿PPT優(yōu)質課件，共43頁。
課時講解
酸和堿能否發(fā)生化學反應
中和反應
中和反應的應用
知識點 酸和堿能否發(fā)生化學反應
方案一：借助反應前后溶液pH 的改變
1. 實驗步驟
（1） 在兩支試管中分別加入1~2 mL 稀鹽酸和稀硫酸，用pH試紙測定其pH。
（2） 向試管中分別滴加氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的pH，直到pH=7 時，停止滴加氫氧化鈉溶液。
方案二：借助酸堿指示劑顏色的改變
1. 實驗步驟
（1） 在一支試管里加入少量NaOH 溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色。
（2） 向試管中滴加鹽酸，邊滴加邊振蕩（反應過程中不斷振蕩，目的是讓滴入的稀鹽酸均勻又充分地與NaOH溶液反應，從而保證整個反應恰好完全進行），觀察現(xiàn)象。
2. 實驗現(xiàn)象
溶液的顏色由紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。
3. 實驗結論（用化學方程式表示）：
HCl+NaOH ==== NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
知識點 中和反應
鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
酸+堿 鹽+水
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
中和反應的實質
化學方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O
中和反應的實質：H++OH- === H2O
導引：A 中是金屬氧化物和酸反應；B 中是非金屬氧化物和堿反應；C 中反應物為一種酸和一種堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應。D 是酸與鹽之間的反應，都不是中和反應。
歸 納
中和反應專指酸與堿之間發(fā)生的反應，要求反應物一定為酸和堿，因此生成鹽和水的反應不一定是中和反應。在前面所學的反應中，金屬氧化物＋酸→鹽＋水，非金屬氧化物＋堿→鹽＋水，碳酸鹽＋酸→鹽＋水＋二氧化碳，這些反應都不是中和反應。
知識點 中和反應的應用
中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用：
1．農業(yè)上利用中和反應改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤。
2．工業(yè)上利用中和反應處理廢水：如常用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水，用酸處理氨水等。
3．醫(yī)療上，用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥，生活中遇到蚊蟲叮咬后(釋放一種酸性物質)，可涂上一些堿性物質，如肥皂水、牙膏等減輕痛癢。
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