《金屬的化學性質(zhì)》金屬PPT下載，共15頁。
學習目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、鎂和銅等常見金屬與氧氣的反應現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應；能用置換反應解釋一些日常生活有關的化學問題。
過程與方法
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動，同時認識金屬的化學性質(zhì)；
2.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使我們逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)我們的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣；
2.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高我們解決實際問題的能力。
本節(jié)課的重難點
重點：
（1）能夠熟練說出常見金屬與氧氣、酸和鹽溶液的反應；
（2）金屬活動性順序的意義和用途。
難點：
（1）初步運用金屬的化學性質(zhì)，掌握新的化學反應及反應類型；
（2）利用金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應判斷金屬的活潑性；金屬活動順序表的意義和應用。
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學習新課
1.金屬與氧氣反應
1.我們學過哪些金屬可以和氧氣反應？
2.它們和氧氣反應的條件呢？
觀察鋁箔在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并寫出化學方程式。
鋁箔能在氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁。反應的化學方程式：
4Al+3O2 2Al2O3
2.金屬與酸的反應
（1）實驗探究
①探究任務:
a.探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應；
b.比較不同金屬與酸反應的劇烈程度。
②實驗用品：
鐵絲、銅絲、鋅粒、稀鹽酸（10%）、稀硫酸（10%）、試管、砂紙、鑷子
③問題思考：
a.你準備按照怎樣的步驟完成上述兩項實驗探究任務？
b.實驗過程是否需要進行變量控制？還有哪些注意的問題?
金屬純度，用量，酸的體積和濃度，反應溫度
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課堂練習
1.生鐵和足量的鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（ ）。
A.鐵 B.氯化鐵
C.氯化亞鐵 D.碳和一些雜質(zhì)
2.通常狀況下，鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是（ ）
A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
3.鎂、鋅、鐵三種金屬各20g，分別與足量鹽酸反應，各生成氫氣多少克？
（變式：鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量鹽酸反應，都生成氫氣2g，則參與反應的鎂、鋅、鐵三種金屬各多少克？）
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課堂小結
本節(jié)課我們學習了金屬化學性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸的反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深知識的理解和掌握，并逐步認識不同金屬在化學性質(zhì)上的差異。
課后作業(yè)
課本P96頁 挑戰(zhàn)自我 1、2、3題
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