《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT課件
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度
2、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物（鹽）溶液的反應(yīng)
3、初步了解一些常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序
回 顧 已 知
1 、我們學(xué)過(guò)哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？
2、它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？
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一.金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同
1. 在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
2. 在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)
3Fe+2O2==Fe3O4 2Cu+O2==2CuO
3. 金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)
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思考
鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？
答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；
而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來(lái)防銹。
二.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
探究活動(dòng)一
A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。
B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。
討論得出
1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是_______、_______、_______
它們反應(yīng)的劇烈程度依次是_______>_______>_______.
2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是______________
3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是_______>_______>_______>_______.
4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：
活潑金屬 :_____________________.
不活潑金屬:_____________________.
分類的依據(jù)是:_____________________.
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小 結(jié)
1. 請(qǐng)歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣反應(yīng)；
（2）活潑金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；
2. 判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法
（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度
（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度
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來(lái)找茬
1、判斷下列反應(yīng)的正誤
4Fe + 3O2 === 2Fe2O3
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑
2、判斷下列說(shuō)法的正誤，并舉例說(shuō)明
（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（ ）
（2）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（ ）
（3）還原氧化銅的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（ ）
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探究活動(dòng)二
金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：
1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會(huì)取出，觀察。
2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察。
3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察。
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫
3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。
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練 習(xí) 鞏 固
1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.Ag 和 H2SO4 溶液 B.Fe 和 CuSO4 溶液
C.Cu 和 AgCl D.Zn 和 NaCl 溶液
2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.
則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z
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歸 納 小 結(jié)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)。
4、金屬的活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
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