《酸和堿的反應(yīng)》常見的酸、堿、鹽PPT課件
新 知 預(yù) 習(xí)
一 酸和堿各自有類似化學(xué)性質(zhì)的原因
1．酸：溶于水后，產(chǎn)生的陽離子全部是_________，所以它們?cè)谒芤褐袝?huì)表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。
2．堿：溶于水后，產(chǎn)生的陰離子全部是_________，所以它們?cè)谒芤褐袝?huì)表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。
二 中和反應(yīng)
1．概念：_____________的反應(yīng)。
2．實(shí)例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
3．說明：該反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，為了說明反應(yīng)發(fā)生，可利用指示劑，如酚酞溶液。取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液顯______；向其中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)開______。
4．實(shí)質(zhì)：酸溶液中的__________與堿溶液中的________________結(jié)合生成_______的過程。
5．應(yīng)用：①改良酸性或堿性土壤；②廢水處理；③醫(yī)藥應(yīng)用；④調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。
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三 復(fù)分解反應(yīng)
1．概念：由兩種化合物_____________，生成另外兩種___________的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)通稱為基本反應(yīng)類型。
2．通式：AB＋CD―→________＋_______。
3．特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。
[注意] 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。
五 酸雨
1．形成：____和_______燃燒后所產(chǎn)生的煙氣中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空氣中被云層吸收，并經(jīng)過化學(xué)作用形成酸霧，隨同雨水下降便成為顯酸性的雨水，若其pH小于5.6，稱為酸雨。
2．危害
(1)腐蝕金屬。
(2)侵蝕雕像和建筑。
(3)破壞森林。
(4)使水中生物死亡。
3．防治
(1)減少含硫煤燃燒。
(2)提倡使用新能源。
(3)對(duì)工廠排放的廢氣凈化處理等。
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互 動(dòng) 探 究
探究點(diǎn)一 證明中和反應(yīng)確實(shí)發(fā)生
[情景展示]一、觀察實(shí)驗(yàn)：把氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行混合。
[問題探究]氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸和堿之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？我們又如何判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)？
[歸納提升]探究酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的方法：可借助酸堿指示劑，先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，可觀察到溶液紅色逐漸消失，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。在滴加稀鹽酸的過程中，要邊滴加邊攪拌，至紅色剛好褪去為止，否則容易使鹽酸過量。
判斷某個(gè)反應(yīng)是否為中和反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。
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[應(yīng)用示例]
例1 2013·瀘州化學(xué)實(shí)驗(yàn)常伴隨明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取2 mL NaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞溶液，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性______。這是由于_________________。由此證明，上述實(shí)驗(yàn)過程確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
[方法點(diǎn)撥] 探究酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的方法：可借助酸堿指示劑，先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，可觀察到溶液紅色逐漸消失，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。在滴加稀鹽酸的過程中，要邊滴加邊攪拌，至紅色剛好褪去為止，否則容易使鹽酸過量。
判斷某個(gè)反應(yīng)是否為中和反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。
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當(dāng) 堂 檢 測(cè)
知識(shí)點(diǎn)1 酸、堿的通性
1．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( )
A．都能與指示劑作用
B．都能解離出酸根離子
C．都能解離出氫離子
D．都含有氫元素
2．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)是否發(fā)生的是( )
A．鋅與稀鹽酸
B．燒堿溶液與稀硫酸
C．氧化鐵與稀硫酸
D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液
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知識(shí)點(diǎn)2 中和反應(yīng)的應(yīng)用
3．中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。下列做法中，利用了中和反應(yīng)的是( )
A．用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水
B．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
C．用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液
D．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸作干燥劑
4．甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個(gè)圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如圖8－3－2所示。請(qǐng)回答：
(1)丁是________，通常其用途為__________。
(2)甲和丙的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________； 反應(yīng)類型為________________。
[解析] 石蕊溶液是酸堿指示劑，遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色，根據(jù)圖示中丁與乙結(jié)合呈現(xiàn)紅色，丁與丙結(jié)合呈現(xiàn)藍(lán)色，所以丁是酸堿指示劑石蕊溶液，乙是稀硫酸，因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以甲是碳酸鈉溶液，丙就是氫氧化鈣溶液。石蕊溶液是酸堿指示劑，遇到酸和堿呈現(xiàn)不同的顏色，可以用來判斷溶液的酸堿性。
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