浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》PPT精品課件(第1課時(shí))，共36頁(yè)。
知識(shí)點(diǎn) 1 金屬與氧氣的反應(yīng)
1.如圖A2-2-1所示,將1條鎂帶、1根銅絲同時(shí)在酒精燈的外焰上加熱,能燃燒的是鎂帶,燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為;不能燃燒的是銅絲,冷卻后表面的顏色變?yōu)楹谏?反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒
B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)
C.銅不能燃燒,但在一定條件下能與氧氣反應(yīng)
D.鋁制品中的鋁不會(huì)與氧氣反應(yīng)
[解析] 紅熱的鐵絲可以在氧氣中燃燒,不能在空氣中燃燒;活潑金屬常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),但一些不活潑金屬不能反應(yīng);鋁是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。氧化鋁是一種抗高溫、耐腐蝕材料,它可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。
3.通常鋁制品很耐腐蝕,其主要原因是( )
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化
C.鋁在空氣中不易被氧化
D.鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁
[解析] 鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在常溫下就能與氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。
知識(shí)點(diǎn) 2 金屬與酸的反應(yīng)
4.(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象:反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量。
化學(xué)方程式:Mg+2HCl == MgCl2+H2↑。
(2)鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象:金屬表面都有氣泡產(chǎn)生,放出熱量。
化學(xué)方程式:2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑ ;
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑。
結(jié)論:能跟酸反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的金屬,是較活潑的金屬。
知識(shí)點(diǎn) 3 置換反應(yīng)
5.我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻(Sb)較早的國(guó)家,目前銻的產(chǎn)量居世界第一位。冶煉金屬銻的過(guò)程中,其中一步的反應(yīng)為2Sb2O3+3C = 4Sb+3CO2↑。該反應(yīng)的基本類型為( )
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
[解析] 一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng),生成另一種化合物與另一種單質(zhì),這類反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。
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