《金屬的化學(xué)性質(zhì)》PPT(第二課時(shí))
第一部分內(nèi)容：教學(xué)目標(biāo)：
1.通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序；
2.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn),認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。
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金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT，第二部分內(nèi)容：金屬的活動(dòng)性順序
1.比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性
【提出問題】
鐵、銅、銀3種金屬的活動(dòng)性哪一種最強(qiáng)？
哪一種最弱？
【建立假設(shè)】
一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）鐵和銅的活動(dòng)性比較：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹處理）鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化？
（也可以有其他的實(shí)驗(yàn)方案）
（2）銅和銀的活動(dòng)性比較：
（根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的藥品設(shè)計(jì)可行的方案）
在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹）銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性： Cu＞Ag
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，鐵、銅、銀的化學(xué)活動(dòng)性是______________。
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金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT，第三部分內(nèi)容：思考與討論
1. 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出它們的活動(dòng)性順序。
可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液與Mg、Zn、Cu接觸，觀察能否發(fā)生置換反應(yīng)。
例：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中觀察實(shí)驗(yàn)有什么變化。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條表面覆蓋銀白色的固體，鋅粒表面覆蓋紅色物質(zhì)。
2. 如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？
Mg、Zn、Cu分別放入盛有稀硫酸的試管中，觀察能否產(chǎn)生氫氣。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
Mg、Zn能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,Cu不能。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性：Mg > Zn >（H）> Cu
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金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT，第四部分內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移
把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可發(fā)現(xiàn)銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。
為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？
金屬鋅失去電子（電子用e-表示）變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。
金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。
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金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT，第五部分內(nèi)容：課堂練習(xí)
1. 下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素開始被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的大致年限。
銅、錫、鐵和鋁四種元素中，最先被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的是________，最后被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的是________。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)科學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為導(dǎo)致銅、錫、鐵和鋁四種元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的年代不同的原因可能是________________。
2.下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（ ）
A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe
C.Al、Zn、Hg D.Ca、Ag、Zn
3. 有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）
A. Z、Y、X B. Y、Z、X
C. Z、X、Y D. Y、X、Z
4. 鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將--（ ）
A．增加 B．減少 C．不變 D．無法確定
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