《幾種重要的鹽》PPT(第二課時(shí))
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.學(xué)會(huì)使用部分酸、堿、鹽的溶解性表；
2.知道復(fù)分解反應(yīng)，了解復(fù)分解反應(yīng)的條件；
3.了解鹽的化學(xué)性質(zhì)及鹽的制取。
思考與討論
根據(jù)以上3種鹽，參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法，你能否推斷出鹽有哪些性質(zhì)？
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幾種重要的鹽PPT，第二部分內(nèi)容：鹽的化學(xué)性質(zhì)
1. 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
2. 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
3. 鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
活動(dòng)
在盛有Na2CO3 溶液的試管里加入CaCl2 溶液，有什么現(xiàn)象呢？
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幾種重要的鹽PPT，第三部分內(nèi)容：復(fù)分解反應(yīng)
1. 定義：由兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)
2. 發(fā)生必要條件：
①生成物有沉淀生成
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
②生成物有氣體生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
③生成物有水生成
HCl+NaOH=NaCl+H2O
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幾種重要的鹽PPT，第四部分內(nèi)容：鹽的溶解性
1.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；
2.鹽酸鹽：除AgCl難溶外，其余可溶于水；
3.硫酸鹽：除BaSO4難溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水；
4.碳酸鹽：大多難溶。（除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶外）；
鹽
1. 可溶性鹽
K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽。
2. 不溶性鹽
AgCl BaSO4 BaCO3
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幾種重要的鹽PPT，第五部分內(nèi)容：鹽的制取
1. 生成鹽的反應(yīng)類型
① 酸 + 堿 → 鹽 + 水
② 酸 + 鹽 → 鹽 + 酸
③ 堿 + 鹽 → 鹽 + 堿
④ 鹽 + 鹽 → 鹽 + 鹽
⑤ 酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣
⑥ 酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
⑦ 堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
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幾種重要的鹽PPT，第六部分內(nèi)容：課堂練習(xí)
1.下列鹽能溶于水的是（ ）
A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl
2.下列溶液中的離子能夠共存的是----（ ）
A.Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+
B.Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+
C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+
D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
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