浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)《幾種重要的鹽》PPT教學(xué)課件(第2課時(shí))，共32頁(yè)。
知識(shí)點(diǎn) 1 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
1.鹽的分類(lèi)方法有很多,常見(jiàn)的分類(lèi)方法有以下兩種:
(1)按照具有的相同離子分類(lèi):
①陽(yáng)離子相同,如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱(chēng)為鈉鹽。
②陰離子相同,如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱(chēng)為碳酸鹽。
(2)按照鹽的溶解性分類(lèi):
①可溶性鹽,如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。②不溶性鹽,如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鋇(BaCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的。
2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并在后面括號(hào)里判斷其溶解性。
(1)氫氧化鈉:NaOH(易溶)
(2)氫氧化銅:Cu(OH)2(不溶)
(3)碳酸鈣:CaCO3(不溶)
(4)碳酸鉀:K2CO3(可溶)
(5)硫酸鋇:BaSO4(不溶)
(6)氯化鋇:BaCl2(可溶)
3.下列常見(jiàn)的固體物質(zhì)中,用水不能區(qū)分的是( )
A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl
知識(shí)點(diǎn) 2 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件
4.如圖A1-6-1所示的幾種物質(zhì)是常見(jiàn)的鹽,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。
(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有(填離子符號(hào))。
(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),其理由是混合后沒(méi)有沉淀、氣體或水生成
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