《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT課件4
變化多樣的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬跟氧氣的反應(yīng)
a. Mg在空氣中燃燒:
常溫:Mg表面容易形成一層氧化膜
點(diǎn)燃:鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光
化學(xué)方程式:2Mg + O2 === 2Mg O
b. Al和O2:
常溫:Al表面形成一層致密的氧化膜
點(diǎn)燃:鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光
化學(xué)方程式:4Al + 3O2 ===2Al2O3
c. Fe和O2:
常溫:Fe在潮濕的空氣中,緩慢氧化生成鐵銹
點(diǎn)燃:Fe在純氧中劇烈燃燒,火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱
化學(xué)方程式:3Fe+2O2====Fe3O4
... ... ...
2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)
對(duì)比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Cu + HCl
結(jié)論:能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬
3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)
鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)
鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
銅與硫酸鋁溶液的能反應(yīng)嗎
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金屬活動(dòng)性順序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
結(jié)論:
①排在越前的金屬,其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)
②排在氫前的金屬能與稀HCl(或稀H2SO4)反應(yīng)生成氫氣,而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。( K,Ca,Na除外)
... ... ...
你會(huì)了嗎?
1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生,為什么?
A. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
B. Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
E. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
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歸納小結(jié):
1. 金屬的主要化學(xué)性質(zhì):
①大部分金屬能與氧氣反應(yīng)
②活潑金屬會(huì)跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)
③較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)
2.金屬活動(dòng)性順序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 漸 弱
3.置換反應(yīng):由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
通式:A+BC→B+AC
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