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《金屬的化學性質(zhì)》金屬PPT課件4

《金屬的化學性質(zhì)》金屬PPT課件4 詳細介紹:

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《金屬的化學性質(zhì)》金屬PPT課件4

變化多樣的化學性質(zhì)

1、金屬跟氧氣的反應

a. Mg在空氣中燃燒:

常溫:Mg表面容易形成一層氧化膜

點燃:鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光

化學方程式:2Mg + O2 === 2Mg O

b. Al和O2:

常溫:Al表面形成一層致密的氧化膜

點燃:鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光

化學方程式:4Al + 3O2 ===2Al2O3

c. Fe和O2:

常溫:Fe在潮濕的空氣中,緩慢氧化生成鐵銹

點燃:Fe在純氧中劇烈燃燒,火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱

化學方程式:3Fe+2O2====Fe3O4

... ... ...

2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應

對比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應

2Al + 6HCl  =  2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl  =  FeCl2 + H2↑

Cu + HCl

結(jié)論:能與酸反應并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬

3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應

鋁與硫酸銅溶液的反應

鐵與硫酸銅溶液的反應

銅與硫酸鋁溶液的能反應嗎

... ... ...

金屬活動性順序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

結(jié)論:

①排在越前的金屬,其金屬活動性越強

②排在氫前的金屬能與稀HCl(或稀H2SO4)反應生成氫氣,而排在氫后的金屬不能與酸反應放出氫氣。 

③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。( K,Ca,Na除外)

... ... ...

你會了嗎?

1、判斷下列置換反應能否發(fā)生,為什么?

A. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

B. Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑

C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D. Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag

E. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2

... ... ...

歸納小結(jié):

1. 金屬的主要化學性質(zhì):

①大部分金屬能與氧氣反應

②活潑金屬會跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應

③較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應

2.金屬活動性順序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

金 屬 活 動 性 由  強  漸 弱

3.置換反應:由一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

通式:A+BC→B+AC

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