《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT課件3
【教學(xué)目標(biāo)】
1.理解掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2.初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3.知道金屬活動(dòng)性順序,并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
【教學(xué)重點(diǎn)】
金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序,置換反應(yīng)
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬化學(xué)性質(zhì)初步探究,利用金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)解釋一些相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題
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通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)知道
金屬即有通性,又有特性。物質(zhì)的用途不僅取決于物質(zhì)的物理性質(zhì),還與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。
那么,金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
【想一想】
我們學(xué)過(guò)的鐵、鎂、銅與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體物質(zhì)、放出大量的熱
鎂帶燃燒時(shí),發(fā)出耀眼的白光、生成一種白色固體物質(zhì)、放出大量的熱
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情景再現(xiàn)
討論交流:從你的探究中,你的發(fā)現(xiàn)或收獲?
1、_____________能與稀鹽酸反應(yīng),放出氫氣,而_____卻不能。
2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_____反應(yīng)最劇烈其次是 _____,然后是____ 。
Mg>Zn >Fe >(H)>Cu
【金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)】
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑
反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡、溶液仍為無(wú)色
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
反應(yīng)較慢、有氣泡產(chǎn)生、溶液有無(wú)色變?yōu)闇\綠色
①由鋁鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng),而銅不與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng),說(shuō)明鋁鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),它們能夠置換酸中的氫,是活潑金屬。
②鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵的化合物,命名時(shí)讀作“亞鐵”, FeCl2名稱為氯化亞鐵,F(xiàn)eSO4名稱為硫酸亞鐵,它們的溶液均呈淺綠色
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置換反應(yīng):
(1)定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),叫做置換反應(yīng)。
(2)置換反應(yīng)用字母可表示為:A+BC==B+AC
木炭還原氧化銅:C+2CuO==2Cu+CO2↑
氫氣還原氧化銅:H2+CuO==Cu+H2O
鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
鐵與硫酸銅的反應(yīng):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO2==C+2MgO
這四個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng),由此可以看出參加反應(yīng)的化合物可為氧化物、酸、鹽等。
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1.真金不怕火煉這句廣為流傳的俗語(yǔ),能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是( )
A.硬度小 B.密度較大
C.導(dǎo)電性好 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
2.有X、Y、Z三種金屬,將X、Y浸入稀鹽酸中,Y溶解、X不溶解;將X浸入Z的硫酸鹽溶液中,X的表面附著Z的金屬,則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? )
A. Z、Y、X B. Y、X、Z
C.Z、X、Y D. Y、Z、X
3.某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng),關(guān)于A、銅、鋅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列正確的是( )
A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu、A
C.A、Zn、Cu D.Cu、A、Zn
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