《金屬礦物與冶煉》金屬PPT課件
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。
2.知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。
3.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
重點(diǎn)：
1.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
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金屬的存在形式：
單質(zhì)( 少數(shù)，如金和銀)
化合物( 大多數(shù)，如各種鐵礦石)
除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在。
一、鐵的冶煉：
1.實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵
證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡 )
①.按下圖組裝儀器，并檢查其氣密性。
一氧化碳還原氧化鐵必須在封閉的硬質(zhì)玻管中進(jìn)行，防止一氧化碳污染空氣。
②把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻璃管中。
③把硬質(zhì)玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳?xì)怏w排除空氣，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。點(diǎn)燃出氣口處的酒精燈(或用氣球收集)，防止一氧化碳污染空氣。待排盡后，點(diǎn)燃酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。
④當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，停止加熱，再通入一會(huì)兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻，防止Fe被氧化。
2.工業(yè)煉鐵：
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
⑴原理：
焦炭在高溫條件下跟O2反應(yīng)生成CO, CO作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來(lái)。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CO是還原劑；Fe2O3是氧化劑
⑵設(shè)備：煉鐵高爐
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CO2＋C===2CO
C + O2===CO2
3.含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：
在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。
列比例時(shí)，一定要用純量。
不純物質(zhì)、純物質(zhì)、純度之間的關(guān)系：
m(純) = m(不純 )×純度
m(不純) = m(純) ÷ 純度
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