《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》PPT(第二課時(shí))
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.了解金屬的冶煉的方法，特別氫氣還原氧化銅的方法。
2.學(xué)會(huì)有關(guān)純度問(wèn)題的計(jì)算。
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物質(zhì)的轉(zhuǎn)化PPT，第二部分內(nèi)容：金屬的冶煉
1.定義：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。
2.常用方法：
（1）還原法
碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳等還原劑能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。
（2）置換法
濕法煉銅
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
碳與氧化銅反應(yīng)
①取活性炭粉和氧化銅少量均勻混合在一起，裝入試管中。
②加熱一段時(shí)間后
③澄清石灰水有什么變化呢？說(shuō)明了什么？
氫氣與氧化銅反應(yīng)
①觀察氧化銅的顏色
②如圖所示，通入氫氣，過(guò)一會(huì)兒，再給氧化銅加熱
③反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。
實(shí)驗(yàn)中的注意問(wèn)題：
裝置上：
1.試管口略向下傾斜。
防止反應(yīng)生成的水倒流
2.導(dǎo)氣管要伸到試管底部。
排凈試管中的空氣
操作上：
1.實(shí)驗(yàn)前，先通氫氣，后點(diǎn)燃酒精燈。
防止氫氣與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸
2.實(shí)驗(yàn)停止后，繼續(xù)通入氫氣，直到冷卻。
防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化
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物質(zhì)的轉(zhuǎn)化PPT，第三部分內(nèi)容：有關(guān)物質(zhì)純度的計(jì)算
方法一：分步計(jì)算
（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量
純凈物質(zhì)量 = 混合物質(zhì)量×純度
（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求其中組成元素的質(zhì)量
組成元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量×純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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物質(zhì)的轉(zhuǎn)化PPT，第四部分內(nèi)容：練習(xí)
1.下列物質(zhì)不能從金屬氧化物中奪取氧的是（ ）
A.碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳
2.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是----（ ）
A.反應(yīng)前后固體中氧原子的物質(zhì)的量保持不變
B.反應(yīng)中消耗的氧化銅與碳的物質(zhì)的量一定相等
C.反應(yīng)中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大
D.反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量
3. 用 2000 噸含 Fe2O3 75%的鐵礦石，最多可以提煉出多少?lài)嵓冭F？
4.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2 Al + 3 CuO = Al2O3 + 3Cu。反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說(shuō)明氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)的是---（ ）
①加入稀硫酸后，有氣泡生成
②加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)
④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出
A.①② B.②④
C.只有④ D.②③④
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