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《溶液組成的定量表示》溶液PPT優(yōu)質(zhì)課件

《溶液組成的定量表示》溶液PPT優(yōu)質(zhì)課件 詳細(xì)介紹:

《溶液組成的定量表示》溶液PPT優(yōu)質(zhì)課件《溶液組成的定量表示》溶液PPT優(yōu)質(zhì)課件

魯教版九年級化學(xué)上冊《溶液組成的定量表示》溶液PPT優(yōu)質(zhì)課件,共20頁。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法,所指溶液既可以是飽和溶液,也可以是不飽和溶液;既可以是稀溶液,也可以是濃溶液。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值,一般用百分?jǐn)?shù)表示。

3.運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示時,必須分清溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi);溶液的質(zhì)量是該溶液中溶劑的質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量(可以是一種或幾種溶質(zhì))的和。

方法:

1.一種溶液無論取出多少,取出的溶液與剩余的溶液均跟原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

2.用水稀釋濃溶液時,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

3.使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有三種:(1)增加溶質(zhì);(2)蒸發(fā)溶劑;(3)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液。

知識點1:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.(江西中考)下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中,錯誤的是(  )

A.100 g水中溶解了10 g硝酸鉀

B.100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀

C.將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液

D.將硝酸鉀與水按1∶9 的質(zhì)量比配制的溶液

知識點2:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

2.現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水,關(guān)于該食鹽水的說法正確的是(  )

A.m(質(zhì))∶m(劑)=1∶10  

B.m(質(zhì))∶m(液)=1∶10

C.m(質(zhì))∶m(液)=1∶11  

D.m(劑)∶m(液)=10∶11

知識點3:溶液的稀釋

4.將200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,加水稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)加水多少克?

知識點4:溶液的配制

5.【教材情境素材改編】配制2 000 g生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%),需要稱取NaCl的質(zhì)量為(   )

A.9 g  

B.18 g  

C.90 g  

D.180 g

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