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《化學(xué)反應(yīng)的表示》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT教學(xué)課件

《化學(xué)反應(yīng)的表示》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT教學(xué)課件 詳細(xì)介紹:

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魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)的表示》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT教學(xué)課件,共21頁(yè)。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟:

(1)寫(xiě):正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式;

(2)配:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等;

(3)標(biāo):注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài),如“點(diǎn)燃”“△”“高溫”“催化劑”“通電”“↑”“↓”等;

(4)查:檢查以上步驟是否正確。

易錯(cuò)點(diǎn):

1.在化學(xué)方程式的讀法中“+”“===”不能讀作“加”“等于”,而應(yīng)讀作“和”或“與”以及“生成”。

2.化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比不等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比,而是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

3.化學(xué)方程式配平時(shí):(1)絕不能改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字;(2)所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比

知識(shí)點(diǎn)1:化學(xué)方程式及其意義

1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有(   )

A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件  

B.化學(xué)反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比  

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物

2.在反應(yīng)C2H4+3O2=====點(diǎn)燃2CO2+2H2O中,各物質(zhì)間的質(zhì)量比為(   )

A.1∶3∶2∶2  

B.28∶48∶44∶18

C.28∶96∶88∶36  

D.6∶3∶4∶4

3.化學(xué)方程式的意義:以2H2O=====通電2H2↑+O2↑為例。

(1)質(zhì)的方面:水在通電條件下,生成氫氣和氧氣。

(2)量的方面:36份質(zhì)量的水,通電的條件下,生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

(3)數(shù)的方面:2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。

知識(shí)點(diǎn)2:化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

4.請(qǐng)根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則填空:

(1)4Fe+3O2=====點(diǎn)燃2Fe2O3,違背了客觀事實(shí);

(2)Fe+O2=====點(diǎn)燃Fe3O4,違背了質(zhì)量守恒定律。

5.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )

A.H2O2=====MnO2H2O+O2  

B.S+O2=====點(diǎn)燃SO2↑

C.4P+5O2=====點(diǎn)燃2P2O5  

D.CH4+2O2=====燃燒2H2O+CO2

知識(shí)點(diǎn)3:化學(xué)方程式的配平

6.配平下列化學(xué)方程式,在橫線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。

(1)2 Cu+1 O2=====點(diǎn)燃2 CuO

(2)4 Al+3 O2=====點(diǎn)燃2 Al2O3

(3)1C H4+2 O2=====點(diǎn)燃1 CO2+2 H2O

(4)1Fe2O3+3CO=====高溫2 Fe+3 CO2

... ... ...

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