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《化學(xué)反應(yīng)的表示》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT下載

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魯教版九年級化學(xué)上冊《化學(xué)反應(yīng)的表示》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT下載,共37頁。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1. 化學(xué)方程式及意義.

2. 化學(xué)方程式的書寫.

探究新知

新知一  化學(xué)方程式的意義及讀法

1. 概念

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。

2. 化學(xué)方程式的意義

(1)反映了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

(2) 反映了各物質(zhì)間的質(zhì)量比,即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比;

(3)反映了各粒子間的相對數(shù)量比,即化學(xué)計量數(shù)之比。

3. 化學(xué)方程式的讀法

以2H2+O2 ======2H2O 為例:

(1)從物質(zhì)的角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水;

(2) 從量的角度: 每4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36 份質(zhì)量的水;

(3) 從微觀角度:每2 個氫分子與1 個氧分子結(jié)合生成2 個水分子。

規(guī)律總結(jié)

化學(xué)方程式提供的信息

(1)反應(yīng)物;(2)生成物;(3)反應(yīng)條件;

(4)反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比(即化學(xué)計量數(shù)之比);

(5)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量之比(即相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比);

(6)反應(yīng)類型。

新知二  化學(xué)方程式的書寫

方法點(diǎn)撥

確定化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物中原子的種類時,可采用分類匯總法,即先分別找出反應(yīng)前后已知的每種原子的總數(shù)量,然后左右對照,缺少的原子的種類、數(shù)量由未知物補(bǔ)充。

書寫化學(xué)方程式要注意做到:

1.正確書寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式,不能憑空臆造反應(yīng)物、生成物;

2.要配平,且化學(xué)計量數(shù)寫在相應(yīng)化學(xué)式前面,為最簡整數(shù)比,不能為了配平改變物質(zhì)的構(gòu)成;

3.正確使用“↓”“↑”,不得漏標(biāo)、錯標(biāo)。

4.反應(yīng)條件不能漏,不要錯。

新知三  化學(xué)方程式的配平

方法點(diǎn)撥

1. 首先找出兩邊化學(xué)式中各出現(xiàn)一次的元素,若幾種元素兩邊都是各出現(xiàn)一次,則選原子個數(shù)較多的元素,求其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

2. 用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個數(shù),所得的商標(biāo)在含有該元素的化學(xué)式前面;

3. 同理再配平其他元素的原子。

... ... ...

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