魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)的表示》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT下載，共37頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1. 化學(xué)方程式及意義.
2. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).
探究新知
新知一 化學(xué)方程式的意義及讀法
1. 概念
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2. 化學(xué)方程式的意義
（1）反映了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
（2） 反映了各物質(zhì)間的質(zhì)量比，即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比；
（3）反映了各粒子間的相對(duì)數(shù)量比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
3. 化學(xué)方程式的讀法
以2H2+O2 ======2H2O 為例：
（1）從物質(zhì)的角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；
（2） 從量的角度： 每4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36 份質(zhì)量的水；
（3） 從微觀角度：每2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子結(jié)合生成2 個(gè)水分子。
規(guī)律總結(jié)
化學(xué)方程式提供的信息
(1)反應(yīng)物；(2)生成物；(3)反應(yīng)條件；
(4)反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)；
(5)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量之比(即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)；
(6)反應(yīng)類(lèi)型。
新知二 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
方法點(diǎn)撥
確定化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物中原子的種類(lèi)時(shí)，可采用分類(lèi)匯總法，即先分別找出反應(yīng)前后已知的每種原子的總數(shù)量，然后左右對(duì)照，缺少的原子的種類(lèi)、數(shù)量由未知物補(bǔ)充。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意做到：
1.正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，不能憑空臆造反應(yīng)物、生成物；
2.要配平，且化學(xué)計(jì)量數(shù)寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式前面，為最簡(jiǎn)整數(shù)比，不能為了配平改變物質(zhì)的構(gòu)成；
3.正確使用“↓”“↑”，不得漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)。
4.反應(yīng)條件不能漏，不要錯(cuò)。
新知三 化學(xué)方程式的配平
方法點(diǎn)撥
1. 首先找出兩邊化學(xué)式中各出現(xiàn)一次的元素，若幾種元素兩邊都是各出現(xiàn)一次，則選原子個(gè)數(shù)較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
2. 用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商標(biāo)在含有該元素的化學(xué)式前面；
3. 同理再配平其他元素的原子。
... ... ...
關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)的表示PPT課件免費(fèi)下載，定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT下載，.PPT格式；
