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《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT課件下載

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根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.

因?yàn)镸gO~2NaOH~Mg(OH)2,固體質(zhì)量增加

        40         80          58           58-40=18

CuO~2NaOH~Cu(OH)2,固體質(zhì)量增加

80         80          98           98-80=18

即80份質(zhì)量的NaOH參加反應(yīng)時(shí),固體質(zhì)量增加18份,

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x,

則有80/18  = x/15.6g-12g   x=16.0g

故選:C.

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.

由兩次試驗(yàn)數(shù)據(jù)表,Y的用量增加1倍,而生成X2Y的質(zhì)量卻沒(méi)有增加1倍,說(shuō)明第2次反應(yīng)時(shí),Y有剩余,9.6gX完全反應(yīng),生成12.0gX2Y,則同時(shí)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12g-9.6g=2.4g;故參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9.6g:2.4g=4:1

故選:A.

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算;純凈物和混合物的判別.

設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為m

CO2+Na2O2=Na2CO3+O2      ∆m

88     156        212      32     88-32=56

x         y           z         m     6.6g-3.8g=2.8g

可得:x=4.4g,  y=7.8g,   z=10.6g,   m=1.6g

由計(jì)算結(jié)果可知,

A、剩下的3.8g氣體有二氧化碳2.2g,氧氣1.6g,故A錯(cuò)誤;

B、將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,氣體減少2.2g,故B正確;

C、反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量,Na2O2固體已反應(yīng)完全,反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;

D、反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,故D錯(cuò)誤.

故選:B.

... ... ...

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