魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT課件下載，共16頁(yè)。
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算．
因?yàn)镸gO~2NaOH~Mg(OH)2，固體質(zhì)量增加
40 80 58 58-40=18
CuO~2NaOH~Cu(OH)2，固體質(zhì)量增加
80 80 98 98-80=18
即80份質(zhì)量的NaOH參加反應(yīng)時(shí)，固體質(zhì)量增加18份，
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
則有80/18 = x/15.6g-12g x=16.0g
故選：C．
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算．
由兩次試驗(yàn)數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒(méi)有增加1倍，說(shuō)明第2次反應(yīng)時(shí)，Y有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y，則同時(shí)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12g-9.6g=2.4g；故參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9.6g:2.4g=4:1
故選：A．
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；純凈物和混合物的判別．
設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m
CO2+Na2O2=Na2CO3+O2 ∆m
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
可得：x=4.4g, y=7.8g, z=10.6g, m=1.6g
由計(jì)算結(jié)果可知，
A、剩下的3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，故A錯(cuò)誤；
B、將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，故B正確；
C、反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，Na2O2固體已反應(yīng)完全，反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
... ... ...
關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算PPT課件免費(fèi)下載，定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT下載，.PPT格式；
