粵教版九年級化學下冊《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT下載，共43頁。
常見的酸
“三酸”：鹽酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3
濃硫酸的特性
脫水性（化學性質(zhì)）、吸水性（物理性質(zhì)）、腐蝕性
濃硫酸具有強腐蝕性，如果不小心沾上了硫酸，我們應該怎樣處理？
如果不慎沾上硫酸，應立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上小蘇打溶液。
實驗現(xiàn)象：實驗A液滴飛濺，產(chǎn)生白霧，發(fā)出聲音。實驗B無明顯現(xiàn)象。
原因：水的密度較濃硫酸小，當水滴入濃硫酸溶解時會產(chǎn)生大量的熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險，千萬不能將水倒入濃硫酸里。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。
酸的化學性質(zhì)
1．能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。
2．酸+金屬反應===鹽+氫氣
3．酸+金屬氧化物====鹽+水
4．酸+鹽====新酸+新鹽
常見的堿
1．氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀
2．氫氧化鈣
①制取
CaCO3=CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2；放出大量的熱。
②物理性質(zhì)
氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。
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