人教版九年級化學上冊《制取氧氣》PPT課件下載，共20頁。
探究：分解過氧化氫制氧氣反應中二氧化錳的作用
現(xiàn)象：木條沒有復燃
實驗1 在試管中加入5mL 5%的過氧化氫溶液，不用加熱， 把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？
原因：常溫下，過氧化氫溶液分解緩慢，放出氧氣很少
實驗2 微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象：有大量氣泡冒出，木條復燃
原因：加熱時，過氧化氫溶液分解速率加快
催化劑與催化作用
在實驗4中，實驗重復多次，每次只消耗了過氧化氫，二氧化錳好像永遠用不完。
如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有發(fā)生變化。
在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
一變二不變
改變化學反應速率（包括加快和減慢）
而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
1、催化劑具有選擇性，既不是萬能的，也不是唯一的。
2、可重復使用，只影響化學反應速率，不影響生成物的質(zhì)量，也不決定反應能否發(fā)生。
認識分解反應
定義
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應
特點
一變多：AB → A+B+……
分類
基本反應類型之一
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