《如何正確書寫化學(xué)方程式》化學(xué)方程式PPT課件
【復(fù)習(xí)提問】
1. 什么是質(zhì)量守恒定律？
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________，原子的________，原子的________。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。
一、練一練：
1、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有______元素，可能含有______元素。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：CuO + X=Cu + H2O 反應(yīng)中X的化學(xué)式為____。
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二、簡答題：
1、試述探究活動(dòng)中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。
答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒銅絲時(shí)，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。
2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化
實(shí)例：紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。
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三、三位同學(xué)分別取10克鎂條在空氣中燃燒：
1、小明發(fā)現(xiàn)生成的白色固體質(zhì)量大于10克，這是因?yàn)椋?/p>
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，所以反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量（即10克）。
2、小江得到的白色固體質(zhì)量小于10克，這是因?yàn)椋?/p>
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成的氧化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量小于10克。
3、小李得到的白色固體質(zhì)量等于10克，這是因?yàn)椋?/p>
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成的氧化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量不變，等于10克。
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二、化學(xué)方程式：
1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．
碳在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳
碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程
一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳分子
每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳
思考：
1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？
2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳？
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3、化學(xué)方程式的讀法:
以 4P+5O2 =2P2O5
①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷
②微觀讀法:每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子
③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
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三、如何正確書寫化學(xué)方程式
1.化學(xué)方程式的書寫原則
(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),
不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).
(2)遵守質(zhì)量守恒定律,
遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。
2.化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫:根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.
(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)
(3)等:將短橫線改寫成“=”
(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”
(5)查:檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。
3.化學(xué)方程式的配平
(1)配平化學(xué)方程式的原理
配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。
(2)配平化學(xué)方程式的方法
①觀察法
這種方法對(duì)一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。
②最小公倍數(shù)法
反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子
③奇數(shù)配偶法
找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。
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有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)
（1）反應(yīng) 條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需 2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方
（2） 點(diǎn)燃≠加熱（△）
點(diǎn)燃≠燃燒（不能寫燃燒）
高溫≠加熱（△）
（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。
（4）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“ ↓”。
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課堂練習(xí)
練習(xí)1：試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？
（1）C + CO2 =CO
（2）Al + O2 = Al2O3
（3）CuO + C = Cu + CO2
（4）CH4 + O2 = CO2 + H2O
（5）H2S + O2 = S + H2O
練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、細(xì)鐵絲燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4
2、鋁箔燃燒 4Al +3O2=2Al2O3
3、水通電分解 2H2O=2H2 +O2
4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解
2H2O2 = 2 H2O+O2
5、高錳酸鉀加熱分解
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2
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