《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT課件(第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率)
第一部分內(nèi)容：核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。
3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
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化學(xué)反應(yīng)的速率與限度PPT，第二部分內(nèi)容：01化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
知識(shí)梳理
化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法
判斷正誤
(1)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯( )
(2)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率( )
(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1( )
(4)在特定情況下，也可用單位時(shí)間某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率( )
理解應(yīng)用
1.在盛有18 g碳、2 L的密閉容器中，充入0.8 mol CO2，一定條件下發(fā)生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反應(yīng)5 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.4 mol。
(1)固體碳減少的質(zhì)量____ g，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，是否可用碳固體的濃度變化量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____(填“是”或“否”)。
2.反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是
A.②③ B.①③ C.②④ D.②
方法規(guī)律
化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法
(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。
(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較vAa與vBb，若vAa＞vBb，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
跟蹤強(qiáng)化
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應(yīng)的速率
C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相等
D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
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化學(xué)反應(yīng)的速率與限度PPT，第三部分內(nèi)容：02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
知識(shí)梳理
1.方法引導(dǎo)——變量控制方法
探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，關(guān)鍵是控制好變量，其大致步驟：
2.實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
(2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
(3)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
(4)探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
歸納總結(jié)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因
化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
(2)外因
在其他條件相同時(shí)。
判斷正誤
(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應(yīng)的速率大小( )
(2)增大反應(yīng)物的用量一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率( )
(3)對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小( )
(4)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率必然改變( )
(5)用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，硫酸濃度大，產(chǎn)生氫氣的速率越快( )
理解應(yīng)用
1.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由。
(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)_____，理由__________________________________________________。
(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量_____，理由______________________________。
(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣_____，理由_______________________________________________________________。
(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣_____，理由_______________________________________________________________。
歸納總結(jié)
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。
(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
①恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。
②恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。
跟蹤強(qiáng)化
1.下列各組化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是
2.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.用鋅粉代替鋅粒
B.改用3 mol·L－1硫酸溶液
C.改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液
D.向該硫酸溶液中加入等體積的水
3.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.縮小容積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He D.恒壓，充入He
4.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
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