《硫及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件(第1課時(shí)硫和二氧化硫)
第一部分內(nèi)容：核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識硫和二氧化硫的性質(zhì)，強(qiáng)化“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力的發(fā)展。
2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。
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硫及其化合物PPT，第二部分內(nèi)容：01硫及其單質(zhì)
知識梳理
1.硫——重要的非金屬元素
(1)硫位于元素周期表中的第____周期第____族，硫原子最外層有____個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易____電子，形成____價(jià)硫的化合物。
(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑____，硫原子得電子能力比氯原子____，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫____。
(3)硫元素的非金屬性比氧元素____，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯____價(jià)，氧為____價(jià)。
2.硫單質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
①單質(zhì)硫俗稱____，是一種____晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。
②難溶于水，微溶于________，易溶于________。
歸納總結(jié)
(1)從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：
(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成其低價(jià)金屬硫化物。
(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。
深度思考
1.根據(jù)硫的性質(zhì)，回答下列問題：
(1)單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)，能否生成Fe2S3或CuS?
提示 不能。單質(zhì)硫與變價(jià)金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。
(2)鐵與硫反應(yīng)生成FeS，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，能否說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)？
提示 能。氯氣將鐵氧化為＋3價(jià)，而硫只能將鐵氧化為＋2價(jià)。
2.硫與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(1)該反應(yīng)中硫體現(xiàn)的性質(zhì)是________________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
(3)試管內(nèi)壁上附有硫單質(zhì)時(shí)，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)角度分析)
相關(guān)鏈接
硫與銀、汞的反應(yīng)及其應(yīng)用
一般說來，S不能使具有可變化合價(jià)的金屬顯高價(jià)，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)。
①利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。
②利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。
跟蹤強(qiáng)化
1.下列說法不正確的是
A.硫是一種難溶于水的黃色固體
B.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵
C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性
D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3�、蹾2S�、軫eCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤
C.①②④⑤ D.全部
3.除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是
A.通入氫氣后加熱
B.伸入灼熱的鐵絲
C.用水洗滌
D.用二硫化碳洗滌后再用水洗
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硫及其化合物PPT，第三部分內(nèi)容：02二氧化硫
知識梳理
1.實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)一：SO2的物理性質(zhì)
現(xiàn)象：液面迅速____，最后充滿試管。
結(jié)論：SO2有________氣味，________溶于水。
實(shí)驗(yàn)二：SO2的化學(xué)性質(zhì)
用水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液做下列實(shí)驗(yàn)
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)從物質(zhì)分類的方面分析SO2性質(zhì)
正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。
逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。
(2)從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)
(3)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來的顏色。
4.用途
二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。
深度思考
1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強(qiáng)？
提示 不同，氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。
2.可逆反應(yīng)是在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是________。
3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成硫酸
提示 SO3＋H2O===H2SO4
(2)三氧化硫與堿(石灰乳)反應(yīng)
提示 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
(3)三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)
提示 SO3＋CaO===CaSO4
(4)三氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成
提示 SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl
4.向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。
請回答下列問題：
(1)試管①中的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)試管②中的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，若繼續(xù)通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)試管③中的現(xiàn)象是______________，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是_____________。
(4)試管④中的現(xiàn)象是__________。
(5)上述實(shí)驗(yàn)，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_____(填序號，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是____，SO2表現(xiàn)出還原性的是____。
相關(guān)鏈接
(1)根據(jù)SO2分子中S的價(jià)態(tài)可知，SO2中的S在反應(yīng)中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。SO2的性質(zhì)可總結(jié)為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、還原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色)。
(2)特別提示
①褪色不都是漂白，有機(jī)色質(zhì)(如紙張、布條)被氧化或因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng)而褪色稱為漂白，無機(jī)離子或分子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色不叫漂白，如SO2將MnO 還原為Mn2＋，不是漂白。
②SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關(guān)。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。
跟蹤強(qiáng)化
1.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是
A.SO2＋NaOH===NaHSO3
B.SO2＋H2O2===H2SO4
C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O
D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3
2.下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是
A.SO2＋H2O H2SO3
B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C.2SO2＋O2 2SO3
D.SO2＋CaO===CaSO3
3.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入溴水中，溴水褪色
B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去
C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去
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