《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT課件(第2課時)
第一部分內(nèi)容:核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.了解可逆反應(yīng)及特點。
2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志,知道改變條件化學(xué)平衡會發(fā)生移動。
3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。
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化學(xué)反應(yīng)的速率與限度PPT,第二部分內(nèi)容:01化學(xué)反應(yīng)限度
知識梳理
1.可逆反應(yīng)
(1)定義
在同一條件下_____________ 和_____________均能進行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時,不用“===”,用“ ”。
(2)特征
雙向性
雙同性
共存性
2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程
(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
3.化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念
如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變,當(dāng) 反應(yīng)進行到一定程度時,________________與________________相等,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度________________,達到一種表面靜止的狀態(tài),稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”,簡稱化學(xué)平衡。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
4.化學(xué)反應(yīng)的限度
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到或完成的__________,即該反應(yīng)進行的限度。
(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解
①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大__________。
②同一可逆反應(yīng),不同條件下,化學(xué)反應(yīng)的限度不同,即改變條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的__________。
判斷正誤
(1)SO2溶于水時,完全與水反應(yīng)生成H2SO3( )
(2)通過改變反應(yīng)條件,可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達100%( )
(3)相同條件下,不同化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同( )
(4)一定條件,可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率( )
(5)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時,化學(xué)反應(yīng)將會停止( )
理解應(yīng)用
1.將2 mol SO2和1 mol O2充入容器,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2催化劑△2SO3,一段時間后,再向容器中充入含氧同位素18 8O的氧氣,則最終18 8O存在于哪些物質(zhì)中?為什么?
提示18 8O可能存在于氧氣、二氧化硫和三氧化硫中,因為反應(yīng)為可逆反應(yīng),當(dāng)含18 8O的氧氣參與反應(yīng)生成含18 8O的三氧化硫,同時含18 8O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣,故最終三種物質(zhì)中都可能含有18 8O。
2.(2018·河南信陽期末)可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中進行:
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
可說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
3.在容積一定的密閉容器中進行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),
(1)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變
(2)混合氣體的壓強不再改變
(3)混合氣體的密度不再改變
(4)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
其中不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
歸納總結(jié)
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
(1)直接判斷依據(jù)
(2)間接判斷依據(jù)
以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例
跟蹤強化
1.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) 高溫 CO2(g)+H2(g),達到平衡后,再向反應(yīng)容器中充
入含18O的一氧化碳,經(jīng)過一段時間后,18O存在于
A.CO B.H2O
C.CO2 CO D.CO H2O CO2
2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中,不正確的是
A.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率都為零
B.當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,正、逆反應(yīng)速率一定相等
C.當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,改變某些條件可以使平衡破壞
D.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時,盡管正、逆反應(yīng)都還在進行,但各物質(zhì)的濃度保持不變
3.在一定溫度下的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1
⑤單位時間內(nèi)生成n mol C,同時生成n mol D
⑥單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A
A.①②⑤ B.②③⑤
C.②③⑥ D.①③⑥
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化學(xué)反應(yīng)的速率與限度PPT,第三部分內(nèi)容:02化學(xué)反應(yīng)條件的控制
理解應(yīng)用
1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是_________(填序號)。
①提高燃料的著火點、诮档腿剂系闹瘘c
③將固體燃料粉碎 ④將液體燃料霧化處理
⑤將煤進行氣化處理、尥ㄈ脒m當(dāng)過量的空氣
2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是___________(填序號)。
(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率
(3)步驟②采用的壓強是2×107 Pa,因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大
(4)步驟③,選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件
(5)目前,步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700 ℃左右
(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率,能節(jié)約生產(chǎn)成本
跟蹤強化
1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是
①使煤充分燃燒,提高煤的利用率、跍p少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”、蹨p少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣、軠p少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
2.在下列事實中,判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:____。
(2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒:________________。
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色的HgI2:__________________________。
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:_______。
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:_________________。
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同:_____________。
(7)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象:_________。
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度,可是在人體內(nèi)正常體溫(37 ℃)下,就可以被氧化,這是因為:__________________。
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