《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第2課時氧化劑和還原劑)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.知道常見的氧化劑和還原劑。
2.了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。
3.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
核心素養(yǎng)
1.變化觀念：認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。
2.宏觀辨識：認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。
... ... ...
氧化還原反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識點(diǎn)1 氧化劑和還原劑
1．氧化劑和還原劑
(1)氧化劑
①定義
氧化還原反應(yīng)中，_____電子(或電子對_____)的物質(zhì)叫作氧化劑。氧化劑具有氧化性。
②發(fā)生的變化
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素的化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
③常見的氧化劑
a．活潑__________單質(zhì)，如Cl2、O2等。
b．高價或較高價含氧化合物，如濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀等。
c．高價金屬陽離子，如Fe3＋等。
(2)還原劑
①定義
氧化還原反應(yīng)中，_____電子(或電子對_____)的物質(zhì)叫作還原劑。還原劑具有還原性。
②發(fā)生的變化
氧化還原反應(yīng)中，還原劑所含元素的化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
③常見的還原劑
a．一些________單質(zhì)，如H2、C等。
b．活潑或較活潑的_____單質(zhì)，如Al、Zn、Fe等。
c．較_____價的化合物，如CO、SO2、H2S及其鹽、H2SO3及其鹽、HI及其鹽等。
2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被_____生成的物質(zhì)。
(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被_____生成的物質(zhì)。
3．氧化性和還原性
(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出__________ (或電子對偏向)的性質(zhì)。
(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出__________ (或電子對偏離)的性質(zhì)。
重難點(diǎn)撥
1．氧化還原反應(yīng)的基本概念
(1)概念間的關(guān)系圖
記憶口訣：
氧→得→降→還→還→還
還→失→升→氧→氧→氧
即氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物；
還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物。
(2)概念分析的方法
①正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。
②找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。
③在分析轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時，不能將得到電子數(shù)和失去電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。
2．氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
(2)根據(jù)元素的活動性順序比較
(3)根據(jù)反應(yīng)條件比較
當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。例如：
①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
氧化性：KMnO4>MnO2。
②Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)時，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱條件下才反應(yīng)，Al加熱條件下也難反應(yīng)，故還原性：Na>Mg>Al。
(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷
當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。既在相同條件下，使還原劑價態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
例如：2Fe＋3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3；Fe＋S=====△FeS；
氧化性：Cl2>S。
判斷還原劑還原性強(qiáng)弱的原理類似。
特別提醒
(1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na原子能失去1個電子，Al原子可失去3個電子，但根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。
(2)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S<SO2。
(3)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強(qiáng)弱與下列因素有關(guān)。
①溫度，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)；熱的濃鹽酸的還原性比冷的濃鹽酸的還原性強(qiáng)。
②濃度，如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。
③酸堿性，如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；再如NO－3在中性或堿性條件下幾乎無氧化性，但在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性。
活學(xué)活用
1．分析下列反應(yīng)并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
氧化劑是______，還原劑是______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是______，發(fā)生還原反應(yīng)的是______。
(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是______，還原劑是______；被氧化的元素是__________，被還原的元素是____________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化劑是______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。
2．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是( )
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O－4>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO－4的還原產(chǎn)物
3．現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：
①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是( )
A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2－7
C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－
D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
... ... ...
氧化還原反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：知識點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律有守恒規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)規(guī)律等。
重難點(diǎn)撥
1．守恒規(guī)律
應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。
2．強(qiáng)弱規(guī)律
在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
3．先后規(guī)律
(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。
(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。
應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。
4．價態(tài)規(guī)律
(1)高低規(guī)律
元素處于最高價態(tài)：只有氧化性。
元素處于中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。
元素處于最低價態(tài)：只有還原性。
應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。
(2)歸中規(guī)律
①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”。例如：
②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
例如：SO2與濃硫酸不反應(yīng)。
應(yīng)用：判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。
(3)歧化規(guī)律
同種元素的中間價態(tài)變?yōu)楦邇r態(tài)和低價態(tài)，即中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。
特別提醒
(1)元素處于最高價時只有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)，如CO2中C為＋4價，是最高價，但CO2的氧化性很弱。
(2)元素處于最低價態(tài)時只有還原性，但還原性不一定強(qiáng)，如H2O中O為－2價，是最低價，但H2O的還原性非常弱。
活學(xué)活用
1．反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為( )
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
2．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．I2
3．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O――→電解X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
課堂小結(jié)
1.氧化性、還原性的比較依據(jù)
(1)某一個氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；
(2)金屬或非金屬活動性順序；
(3)反應(yīng)條件；
(4)產(chǎn)物的價態(tài)。
2.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：守恒規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)規(guī)律。
... ... ...
氧化還原反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是( )
A．被氧化的物質(zhì)是還原劑
B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．失去電子后化合價降低的物質(zhì)是還原劑
D．氧化劑失去電子，化合價升高
2．銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑也是還原劑
D．既不是氧化劑也不是還原劑
3．在一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2===2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的是( )
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．氧化性：I2>KClO3
C．還原性：KClO3>I2
D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2
4．在一定條件下，ROn－3和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，從而可知在ROn－3中，元素R的化合價是( )
A．＋4價 B．＋5價
C．＋6價 D．＋7價
... ... ...
關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費(fèi)下載，氧化還原反應(yīng)PPT下載，物質(zhì)及其變化PPT下載，氧化劑和還原劑PPT下載，.PPT格式；
