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《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第2課時氧化劑和還原劑)

《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第2課時氧化劑和還原劑) 詳細(xì)介紹:

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《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第2課時氧化劑和還原劑)

第一部分內(nèi)容:學(xué)習(xí)目標(biāo)

課程標(biāo)準(zhǔn)

1.知道常見的氧化劑和還原劑。

2.了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。

3.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證,并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

核心素養(yǎng)

1.變化觀念:認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。

2.宏觀辨識:認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第二部分內(nèi)容:知識點(diǎn)1  氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑

(1)氧化劑

①定義

氧化還原反應(yīng)中,_____電子(或電子對_____)的物質(zhì)叫作氧化劑。氧化劑具有氧化性。

②發(fā)生的變化

氧化還原反應(yīng)中,氧化劑所含元素的化合價_____,發(fā)生_____反應(yīng)。

③常見的氧化劑

a.活潑__________單質(zhì),如Cl2、O2等。

b.高價或較高價含氧化合物,如濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀等。

c.高價金屬陽離子,如Fe3+等。

(2)還原劑

①定義

氧化還原反應(yīng)中,_____電子(或電子對_____)的物質(zhì)叫作還原劑。還原劑具有還原性。

②發(fā)生的變化

氧化還原反應(yīng)中,還原劑所含元素的化合價_____,發(fā)生_____反應(yīng)。

③常見的還原劑

a.一些________單質(zhì),如H2、C等。

b.活潑或較活潑的_____單質(zhì),如Al、Zn、Fe等。

c.較_____價的化合物,如CO、SO2、H2S及其鹽、H2SO3及其鹽、HI及其鹽等。

2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

(1)氧化產(chǎn)物:還原劑被_____生成的物質(zhì)。

(2)還原產(chǎn)物:氧化劑被_____生成的物質(zhì)。

3.氧化性和還原性

(1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出__________ (或電子對偏向)的性質(zhì)。

(2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出__________ (或電子對偏離)的性質(zhì)。

重難點(diǎn)撥

1.氧化還原反應(yīng)的基本概念

(1)概念間的關(guān)系圖

記憶口訣:

氧→得→降→還→還→還

還→失→升→氧→氧→氧

即氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物;

還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物。

(2)概念分析的方法

①正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。

②找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。

③在分析轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時,不能將得到電子數(shù)和失去電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。

2.氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

(2)根據(jù)元素的活動性順序比較

(3)根據(jù)反應(yīng)條件比較

當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時,反應(yīng)越易進(jìn)行,則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),反之越弱。例如:

①M(fèi)nO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O;

2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;

氧化性:KMnO4>MnO2。

②Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)時,Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg加熱條件下才反應(yīng),Al加熱條件下也難反應(yīng),故還原性:Na>Mg>Al。

(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可由氧化產(chǎn)物元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。既在相同條件下,使還原劑價態(tài)升得越高,則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

例如:2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3;Fe+S=====△FeS;

氧化性:Cl2>S。

判斷還原劑還原性強(qiáng)弱的原理類似。

特別提醒

(1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如:Na原子能失去1個電子,Al原子可失去3個電子,但根據(jù)金屬活動性順序,Na比Al活潑,更易失去電子,所以Na比Al的還原性強(qiáng)。

(2)對同一元素而言,一般價態(tài)越高,氧化性越強(qiáng),如Fe3+>Fe2+;價態(tài)越低,氧化性越弱,如S<SO2。

(3)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強(qiáng)弱與下列因素有關(guān)。

①溫度,如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng);熱的濃鹽酸的還原性比冷的濃鹽酸的還原性強(qiáng)。

②濃度,如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng);濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。

③酸堿性,如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng);再如NO-3在中性或堿性條件下幾乎無氧化性,但在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性。

活學(xué)活用 

1.分析下列反應(yīng)并按要求填空。

(1)2Fe+3Cl2=====△2FeCl3

氧化劑是______,還原劑是______;發(fā)生氧化反應(yīng)的是______,發(fā)生還原反應(yīng)的是______。

(2)2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化劑是______,還原劑是______;被氧化的元素是__________,被還原的元素是____________。

(3)2H2S+SO2===3S↓+2H2O

氧化劑是______,還原劑是______;氧化產(chǎn)物是______,還原產(chǎn)物是______。

2.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):

①16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2===2A3++2B-

③2B-+Z2===B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是(  )

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+===2A3++2Z-

B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O-4>Z2>B2>A3+

D.X2+是XO-4的還原產(chǎn)物

3.現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng):

①Cr2O2-7+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O

②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是(  )

A.氧化性:Cr2O2-7>Cl2>Fe3+

B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O2-7

C.還原性:SO2<Fe2+<Br-

D.還原性:Cl->Cr3+>Fe2+

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第三部分內(nèi)容:知識點(diǎn)2  氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律有守恒規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)規(guī)律等。

重難點(diǎn)撥

1.守恒規(guī)律

應(yīng)用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。

2.強(qiáng)弱規(guī)律

在一個氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

應(yīng)用:比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

3.先后規(guī)律

(1)同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強(qiáng)的先被氧化。

(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強(qiáng)的先被還原。

應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。

4.價態(tài)規(guī)律

(1)高低規(guī)律

元素處于最高價態(tài):只有氧化性。

元素處于中間價態(tài):既有氧化性又有還原性。

元素處于最低價態(tài):只有還原性。

應(yīng)用:判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。

(2)歸中規(guī)律

①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”。例如:

②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

例如:SO2與濃硫酸不反應(yīng)。

應(yīng)用:判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。

(3)歧化規(guī)律

同種元素的中間價態(tài)變?yōu)楦邇r態(tài)和低價態(tài),即中間價態(tài)→高價態(tài)+低價態(tài)。

特別提醒

(1)元素處于最高價時只有氧化性,但氧化性不一定強(qiáng),如CO2中C為+4價,是最高價,但CO2的氧化性很弱。

(2)元素處于最低價態(tài)時只有還原性,但還原性不一定強(qiáng),如H2O中O為-2價,是最低價,但H2O的還原性非常弱。

活學(xué)活用

1.反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為(  )

A.1∶6  B.6∶1

C.1∶5 D.5∶1

2.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng):

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2;

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3;

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是(  )

A.Cl2 B.KMnO4

C.FeCl3 D.I2

3.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):

①G―→Q+NaCl

②Q+H2O――→電解X+H2

③Y+NaOH―→G+Q+H2O

④Z+NaOH―→Q+X+H2O

這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序是(  )

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

課堂小結(jié)

1.氧化性、還原性的比較依據(jù)

(1)某一個氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;

(2)金屬或非金屬活動性順序;

(3)反應(yīng)條件;

(4)產(chǎn)物的價態(tài)。

2.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律:守恒規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)規(guī)律。

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第四部分內(nèi)容:合格考訓(xùn)練

1.關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是(  )

A.被氧化的物質(zhì)是還原劑

B.氧化劑被氧化,還原劑被還原

C.失去電子后化合價降低的物質(zhì)是還原劑

D.氧化劑失去電子,化合價升高

2.銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O,其中H2S是(  )

A.氧化劑

B.還原劑

C.既是氧化劑也是還原劑

D.既不是氧化劑也不是還原劑

3.在一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng):2KClO3+I(xiàn)2===2KIO3+Cl2,下列判斷正確的是(  )

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.氧化性:I2>KClO3

C.還原性:KClO3>I2

D.還原劑為KIO3,氧化劑為I2

4.在一定條件下,ROn-3和F2可發(fā)生如下反應(yīng):ROn-3+F2+2OH-===RO-4+2F-+H2O,從而可知在ROn-3中,元素R的化合價是(  )

A.+4價  B.+5價

C.+6價 D.+7價

... ... ...

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