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《氧化還原反應(yīng)》PPT

《氧化還原反應(yīng)》PPT 詳細(xì)介紹:

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《氧化還原反應(yīng)》PPT

第一部分內(nèi)容:目標(biāo)與素養(yǎng):

1.從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識、判斷氧化還原反應(yīng)。(宏觀辨識與微觀探析)

2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,能夠識別化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。(宏觀辨識)

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氧化還原反應(yīng)PPT,第二部分內(nèi)容:自主預(yù)習(xí)探新知

一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

從得失氧的角度分析以下反應(yīng),完成下表。

2CuO+C=====高溫2Cu+CO2↑;Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2

結(jié)論:一種物質(zhì)得到氧發(fā)生______,必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生______,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的,稱為氧化還原反應(yīng)。

2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

(1)對于有氧元素參加的反應(yīng)2CuO+C=====高溫 2Cu+CO2↑。

①銅元素化合價____,發(fā)生____反應(yīng)。

②碳元素化合價____,發(fā)生____反應(yīng)。

(2)對于無氧元素參加的反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

①銅元素化合價____,發(fā)生____反應(yīng)。

②鐵元素化合價____,發(fā)生____反應(yīng)。

(3)結(jié)論:凡是有元素____的反應(yīng),都是氧化還原反應(yīng)。

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

(1)在2Na+Cl2=====△ 2NaCl的反應(yīng)過程中:

①鈉原子____最外層1個電子,成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+,其化合價由0價升高為____價,發(fā)生了____反應(yīng),被____ 。

②氯原子最外層____1個電子,成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-,其化合價由  價降低為____價,發(fā)生了____反應(yīng),被____。

③在這個反應(yīng)中,氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的____,分別形成陰離子和陽離子,使元素的化合價發(fā)生了變化。

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氧化還原反應(yīng)PPT,第三部分內(nèi)容:核心突破攻重難

氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系

1.氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系

2.氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

(1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如Cl02+H2O===HCl-1+HClO+1中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。

(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。

(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原,如HCl→Cl2是被氧化。

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是(  )

A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原

B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

C [氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,二者既是對立的,又是統(tǒng)一的。在反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)有可能是同一種物質(zhì)。]

2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是(  )

A. KClO3在反應(yīng)中失去電子

B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D. H2SO4在反應(yīng)中得到電子被還原

C [KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,則氯酸鉀得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤; Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物,故B錯誤; H2C2O4中C元素的化合價由+3價升高到+4價,在反應(yīng)中被氧化,故C正確; H2SO4在反應(yīng)中所含元素化合價不變,既沒有得到電子也沒有失去電子。]

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法:表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。

(1)基本步驟

(2)注意事項

①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子。

②必須注明“得到”或“失去”。

③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。

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氧化還原反應(yīng)PPT,第四部分內(nèi)容:當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)

1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是(  )

A.元素化合價發(fā)生變化

B.反應(yīng)中有氧的得失

C.反應(yīng)中有電子的得失或電子的偏移

D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(  )

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降

B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C.實現(xiàn)Fe3+→Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)

D.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

A [判斷氧化還原反應(yīng)的概念,關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價有無變化;蟽r有變化一定是氧化還原反應(yīng),但不一定有氧的得失;蟽r升高發(fā)生的是氧化反應(yīng),F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素的化合價降低,發(fā)生的是還原反應(yīng)。]

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