《氧化劑和還原劑》氧化還原反應PPT
第一部分內容：目標與素養(yǎng)：
1. 認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。(宏觀辨識與微觀探析)
2.了解常見的氧化劑、還原劑。(宏觀辨識)3.了解氧化還原反應的應用。(科學態(tài)度與社會責任)
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氧化劑和還原劑PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、氧化劑和還原劑
1．概念
(1)氧化劑：在反應中_______________ 的物質。
(2)還原劑：在反應中_______________ 的物質。
2．聯(lián)系
3．常見氧化劑和還原劑
微點撥：理解氧化還原反應的相關概念，要抓住兩條線：
①還原劑化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(被氧化)→生成氧化產物。
②氧化劑化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(被還原)→生成還原產物。
二、氧化性和還原性
1．氧化性和還原性
(1)氧化性：表示氧化劑_______能力強弱的性質。
(2)還原性：表示還原劑_______強弱的性質。
2．氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
三、生產生活中的氧化還原反應
1．積極作用：金屬冶煉、電鍍、燃料燃燒、綠色植物的光合作用等。
2．負面影響：易燃物的自燃、食物的腐壞、鋼鐵的銹蝕等。
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氧化劑和還原劑PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
物質氧化性、還原性強弱的比較
1.根據(jù)氧化還原反應方程式比較
氧化劑＋還原劑―→還原被還原產物＋氧化被氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2．根據(jù)金屬的活動性順序判斷
3．根據(jù)氧化還原反應的程度比較
不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強。
4．根據(jù)反應的條件及反應的劇烈程度比較
反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。
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氧化劑和還原劑PPT，第四部分內容：當堂達標提素養(yǎng)
1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是( )
A．既是氧化產物又是還原產物
B．是氧化劑
C．是還原劑
D．既是氧化劑又是還原劑
A [反應中CaH2中氫元素由－1價升高至0價，H2O中氫元素由＋1價降低至0價，氫氣既是氧化產物又是還原產物。]
2．在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C=====高溫2CO
C．2Fe2O3＋3C=====高溫4Fe＋3CO2↑
D．CuO＋CO=====△Cu＋CO2
B [選項A中二氧化碳中碳元素化合價無變化；選項B中二氧化碳中碳元素化合價由＋4價降低為＋2價，作為氧化劑；選項C、D中二氧化碳都為氧化產物。]
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