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《氧化劑和還原劑》氧化還原反應PPT

《氧化劑和還原劑》氧化還原反應PPT 詳細介紹:

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《氧化劑和還原劑》氧化還原反應PPT

第一部分內容:目標與素養(yǎng):

1. 認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。(宏觀辨識與微觀探析)

2.了解常見的氧化劑、還原劑。(宏觀辨識)3.了解氧化還原反應的應用。(科學態(tài)度與社會責任)

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氧化劑和還原劑PPT,第二部分內容:自主預習探新知

一、氧化劑和還原劑

1.概念

(1)氧化劑:在反應中_______________ 的物質。

(2)還原劑:在反應中_______________ 的物質。

2.聯(lián)系

3.常見氧化劑和還原劑

微點撥:理解氧化還原反應的相關概念,要抓住兩條線:

①還原劑化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(被氧化)→生成氧化產物。

②氧化劑化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(被還原)→生成還原產物。

二、氧化性和還原性

1.氧化性和還原性 

(1)氧化性:表示氧化劑_______能力強弱的性質。 

(2)還原性:表示還原劑_______強弱的性質。 

2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關系

三、生產生活中的氧化還原反應

1.積極作用:金屬冶煉、電鍍、燃料燃燒、綠色植物的光合作用等。

2.負面影響:易燃物的自燃、食物的腐壞、鋼鐵的銹蝕等。

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氧化劑和還原劑PPT,第三部分內容:核心突破攻重難

物質氧化性、還原性強弱的比較

1.根據(jù)氧化還原反應方程式比較

氧化劑+還原劑―→還原被還原產物+氧化被氧化產物

氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。

2.根據(jù)金屬的活動性順序判斷

3.根據(jù)氧化還原反應的程度比較

不同氧化劑與相同還原劑作用時,還原劑化合價升高的數(shù)值越大,氧化劑的氧化性越強。

4.根據(jù)反應的條件及反應的劇烈程度比較

反應條件要求越低,反應越劇烈,對應物質的氧化性或還原性越強,如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。

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氧化劑和還原劑PPT,第四部分內容:當堂達標提素養(yǎng)

1.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價),反應方程式如下:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是(  )

A.既是氧化產物又是還原產物

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

A [反應中CaH2中氫元素由-1價升高至0價,H2O中氫元素由+1價降低至0價,氫氣既是氧化產物又是還原產物。]

2.在下列反應中,二氧化碳作氧化劑的是(  )

A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

B.CO2+C=====高溫2CO

C.2Fe2O3+3C=====高溫4Fe+3CO2↑

D.CuO+CO=====△Cu+CO2

B [選項A中二氧化碳中碳元素化合價無變化;選項B中二氧化碳中碳元素化合價由+4價降低為+2價,作為氧化劑;選項C、D中二氧化碳都為氧化產物。]

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