《離子反應》PPT課件
第一部分內容：學習目標
1.了解電解質的概念｡
2.知道酸､堿､鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書寫酸､堿､鹽 在溶液中的電離方程式｡
3.了解離子反應及離子反應發(fā)生的條件,能夠正確書寫離子方程式,并能判斷離子是否共存｡
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離子反應PPT，第二部分內容：電解質的電離
【實驗1-2】現(xiàn)象及結論：（1）干燥NaCl固體、干燥KNO3固體、蒸餾水不導電（2）NaCl溶液、KNO3溶液能導電（3）熔融NaCl、KNO3能導電。
解釋：電解質固體、蒸餾水中沒有自由移動的離子，故不能導電；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移動的離子，故能導電。
1､電解質和非電解質
（1）.電解質:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物｡如 NaCl､H2SO4､NaOH等｡
（2）.非電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物｡如酒精､蔗糖等｡
2､電離
1）.電解溶液導電的原因:酸､堿､鹽在水溶液中能夠導電,是因為它們在溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動的離子｡
2）.電離方程式(電解質電離的表示方法):
(1)酸的電離:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4
(2)堿的電離:如KOH:__KOH=K++OH-
(3)鹽的電離:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
3）.從電離角度認識酸､堿､鹽
誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導電,銅是電解質嗎?說明理由｡
提示:不是｡因為銅是單質,電解質是化合物｡
2､電離
（1）概念:電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程稱為電離｡
（2）電離的適用范圍:電解質｡酸､堿､鹽屬于電解質｡
酸:電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸｡
堿:電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿｡
鹽:電離時,能生成金屬陽離子(或NH+4)和酸根陰離子的化合物稱為鹽｡
（3）電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸､堿､鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離｡堿和鹽在受熱熔化時一般能發(fā)生電離｡
特別提示:①電解質溶液導電,需要在電流作用下,但電解質的電離不需要電流作用｡②電解質只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導電,如固體NaCl,不導電｡③電解質的導電性與溶液中自
由移動的離子濃度有關,自由移動離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導電性越強｡
3.電離方程式
電解質的電離通常用化學用語——電離方程式來表示｡
例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4
應注意的問題:
(1)在書寫電離方程式時,雖然在溶液中各離子都是以水合離子存在,為了書寫的方便,我們仍用簡單離子符號表示水合離子｡
(2)書寫電離方程式要遵循質量守恒和電荷守恒(電解質溶液中,陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等)兩大規(guī)律｡
(3)在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式｡
4、酸、堿、鹽的概念
（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。
（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，如NaOH=Na++OH-。
（3）鹽：電離時生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，如Na2SO4=2Na++SO42-。
注：在中學，水既不是酸也不是堿。
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離子反應PPT，第三部分內容：離子反應
1.離子反應
電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應,這樣的反應稱作離子反應｡
2.離子反應的表示方法——離子方程式
(1)概念:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式｡
(2)書寫步驟:
以Na2CO3和鹽酸反應為例
①寫 正確書寫反應的化學方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易電離的物質寫成離子形式,把難溶的 物質､氣體和水等仍用化學式表示｡上述化學方程式可改寫為:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
③刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
④查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等｡
(3)意義
①表示某一個具體的化學反應
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
離子方程式為Ba2++SO2-4=BaSO4↓
②表示同一類型的離子反應
二､復分解反應發(fā)生的條件
酸､堿､鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應,實質上就是兩種電 解質在溶液中相互交換離子的反應,這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀､放出氣體或生成水｡只要具備上述條件之一,反應就能發(fā)生｡
誘思探究:粗鹽中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反應除去上述離子?寫出有關離子方程式｡
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離子反應PPT，第四部分內容：知識點學習
知識點一 電解質的概念
例1 對電解質概念的理解正確的是( )
A.導電性很強的物質
B.凡是水溶液能導電的物質
C.在熔融狀態(tài)下能導電的物質
D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
〔解析〕 A中未說明該物質是化合物還是單質,說法不嚴密,A不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質與水反應生成的新物質,如CO2不是電解質CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能導電,H2CO3是電解質,因此,B不正確;C中未指明物質的類別,如Cu能在熔融狀態(tài)下導電,而Cu不是電解質,C不正確;只有D符合電解質的概念,正確｡
〔點評〕 本題主要考查對電解質的正確理解及判斷依據(jù)｡對電解質概念的理解必須抓住幾個關鍵字:一是“化合物”,不是單質或混合物;二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導電的化合物;三是“化合物本身”電離出離子｡
知識點二 電解質的電離及溶液的導電性
例2 下列敘述中正確的是( )
A.氯化鈉的晶體不能導電的原因是氯化鈉晶體中不含陰､陽離子
B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C.氯化鉀晶體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學反應產(chǎn)生了鉀離子和氯離子
D.晶體不能導電的原因是構成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動,而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導電
〔解析〕 電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動的離子的過程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項錯誤;氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成的,其晶體之所以不導電是因為鈉離子､氯離子被束縛在晶體上不能自由移動,故A項錯誤;氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學反應,水溶液中的鉀離子､氯離子氯化鉀晶體本身就含有｡
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