《離子反應(yīng)》PPT課件
第一部分內(nèi)容:學(xué)習(xí)目標
1.了解電解質(zhì)的概念。
2.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書寫酸、堿、鹽 在溶液中的電離方程式。
3.了解離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能夠正確書寫離子方程式,并能判斷離子是否共存。
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離子反應(yīng)PPT,第二部分內(nèi)容:電解質(zhì)的電離
【實驗1-2】現(xiàn)象及結(jié)論:(1)干燥NaCl固體、干燥KNO3固體、蒸餾水不導(dǎo)電(2)NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電(3)熔融NaCl、KNO3能導(dǎo)電。
解釋:電解質(zhì)固體、蒸餾水中沒有自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移動的離子,故能導(dǎo)電。
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1).電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?#65377;如 NaCl、H2SO4、NaOH等。
(2).非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如酒精、蔗糖等。
2、電離
1).電解溶液導(dǎo)電的原因:酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是因為它們在溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。
2).電離方程式(電解質(zhì)電離的表示方法):
(1)酸的電離:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4
(2)堿的電離:如KOH:__KOH=K++OH-
(3)鹽的電離:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
3).從電離角度認識酸、堿、鹽
誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎?說明理由。
提示:不是。因為銅是單質(zhì),電解質(zhì)是化合物。
2、電離
(1)概念:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程稱為電離。
(2)電離的適用范圍:電解質(zhì)。酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。
酸:電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸。
堿:電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿。
鹽:電離時,能生成金屬陽離子(或NH+4)和酸根陰離子的化合物稱為鹽。
(3)電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。堿和鹽在受熱熔化時一般能發(fā)生電離。
特別提示:①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,需要在電流作用下,但電解質(zhì)的電離不需要電流作用。②電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電,如固體NaCl,不導(dǎo)電。③電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自
由移動的離子濃度有關(guān),自由移動離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電性越強。
3.電離方程式
電解質(zhì)的電離通常用化學(xué)用語——電離方程式來表示。
例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4
應(yīng)注意的問題:
(1)在書寫電離方程式時,雖然在溶液中各離子都是以水合離子存在,為了書寫的方便,我們?nèi)杂煤唵坞x子符號表示水合離子。
(2)書寫電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒(電解質(zhì)溶液中,陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等)兩大規(guī)律。
(3)在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式。
4、酸、堿、鹽的概念
(1)酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,如HCl=H++Cl-。
(2)堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿,如NaOH=Na++OH-。
(3)鹽:電離時生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽,如Na2SO4=2Na++SO42-。
注:在中學(xué),水既不是酸也不是堿。
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離子反應(yīng)PPT,第三部分內(nèi)容:離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
2.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式
(1)概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
(2)書寫步驟:
以Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為例
①寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②拆 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的 物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫為:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑。
③刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
④查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
(3)意義
①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
離子方程式為Ba2++SO2-4=BaSO4↓
②表示同一類型的離子反應(yīng)
二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實質(zhì)上就是兩種電 解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng),這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生。
誘思探究:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反應(yīng)除去上述離子?寫出有關(guān)離子方程式。
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離子反應(yīng)PPT,第四部分內(nèi)容:知識點學(xué)習(xí)
知識點一 電解質(zhì)的概念
例1 對電解質(zhì)概念的理解正確的是( )
A.導(dǎo)電性很強的物質(zhì)
B.凡是水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
〔解析〕 A中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說法不嚴密,A不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的新物質(zhì),如CO2不是電解質(zhì)CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),因此,B不正確;C中未指明物質(zhì)的類別,如Cu能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,而Cu不是電解質(zhì),C不正確;只有D符合電解質(zhì)的概念,正確。
〔點評〕 本題主要考查對電解質(zhì)的正確理解及判斷依據(jù)。對電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個關(guān)鍵字:一是“化合物”,不是單質(zhì)或混合物;二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導(dǎo)電的化合物;三是“化合物本身”電離出離子。
知識點二 電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性
例2 下列敘述中正確的是( )
A.氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子
D.晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動,而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導(dǎo)電
〔解析〕 電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動的離子的過程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項錯誤;氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其晶體之所以不導(dǎo)電是因為鈉離子、氯離子被束縛在晶體上不能自由移動,故A項錯誤;氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),水溶液中的鉀離子、氯離子氯化鉀晶體本身就含有。
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