《離子反應(yīng)》PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
2.能正確書寫、判斷離子方程式并理解離子方程式的意義。(宏觀辨識與微觀探析)
3.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷常見離子能否共存。(變化觀念)
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離子反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、離子反應(yīng)與離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實驗探究
(2)離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
2．離子反應(yīng)方程式
(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的__________來表示反應(yīng)的式子。
(2)離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)為例)
①寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)。
Na2SO4＋BaCl2===____________________
②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如____、____和大部分_______鹽)寫成離子的形式。
2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。
3．離子方程式表示的意義
二、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1．反應(yīng)條件
2．離子共存
(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否發(fā)生反應(yīng)。
(2)在溶液中若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存；否則不能大量共存。
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離子反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
離子方程式的書寫與正誤判斷
1．書寫離子方程式的注意事項
(1)微溶物處理方式有三種情況。
①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式。
②反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號。
③反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。
(2)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3•H2O。
(3)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號，濃硫酸保留化學(xué)式。
(4)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。
(5)單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式。
2．離子方程式正誤判斷
(1)看是否符合客觀事實。
(2)看拆分是否正確。
(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。
(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。
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離子反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達標(biāo)提素養(yǎng)
1．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
A [因KCl溶液與NaOH溶液相互交換成分，不生成水、氣體、沉淀，則物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。]
2．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是( )
A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)
C．C和O2反應(yīng)
D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)
C [A、B、D選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng)，且每一組中都有拆寫出的離子參與反應(yīng)，所以都是離子反應(yīng)；C與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還是CO2，都不是在溶液中進行的反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。]
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