《離子反應(yīng)》PPT下載
第一部分內(nèi)容:學習目標與核心素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析
通過對溶液導(dǎo)電性的分析,從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。
證據(jù)推理與模型認知
通過導(dǎo)電性實驗了解電解質(zhì)的概念;從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì);學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。
科學態(tài)度與社會責任
了解電離模型的發(fā)展歷史,注意生活中的用電安全問題。
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離子反應(yīng)PPT,第二部分內(nèi)容:第一課時 電解質(zhì)的電離
【思考與討論】
生活常識告訴我們,給電線設(shè)備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢?
【實驗探究】
實驗1-2:探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。
思考:NaCl溶液為什么能夠?qū)щ姡?/p>
由此可見,NaCl溶液能導(dǎo)電的原因是NaCl固體在H2O分子的作用下:
離解出了自由移動的 Na+和 Cl-。
NaCl固體為什么不導(dǎo)電?熔融的NaCl能導(dǎo)電嗎?
結(jié)論:熔融狀態(tài)下, NaCl也能導(dǎo)電,說明熔融狀態(tài)下, NaCl也電離出了自由移動的Na+和Cl-離子。
【歸納總結(jié)】
綜上所述,物質(zhì)能否導(dǎo)電,取決于:是否存在著自由移動的帶電粒子。
人的手長上有汗水(含有NaCl溶液),存在自由移動的離子。因此,濕手直接接觸電源容易發(fā)生觸電事故!
NaCl固體中雖然有Na+和Cl-離子,但是它們按照一定的規(guī)則緊密的排列著,不能自由移動,所以固體NaCl不導(dǎo)電。
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一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
酸、 堿、 鹽、活潑金屬氧化物、水等
如:HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等
2、非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
非金屬氧化物、NH3、絕大多數(shù)有機物等
如:CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等
【課堂練習】
根據(jù)定義,判斷下列說法是否正確?
① 鐵能導(dǎo)電,所以鐵是電解質(zhì);液溴不能導(dǎo)電,它是非電解質(zhì)。
② CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)。
③ CaCO3難溶于水,是非電解質(zhì)。
④ MgCl2溶液能導(dǎo)電,所以MgCl2溶液是電解質(zhì)。
⑤ 鹽酸能導(dǎo)電,是電解質(zhì)。
3、注意:
(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物;
(2)電解質(zhì)是化合物,而電解質(zhì)溶液是混合物; (如:鹽酸是電解質(zhì)溶液,HCl是電解質(zhì))
(3)電解質(zhì)一定是自身能電離產(chǎn)生離子; 在水溶液里能導(dǎo)電的化合物,不一定是電解質(zhì);(如:CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì))
(4)電解質(zhì)與其溶解性無關(guān);(如: BaSO4、AgCl 等是電解質(zhì))
(5)電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件:水溶液或熔融狀態(tài)下。(如:電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。)
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二、電離和電離方程式
1、電離及電離方程式的書寫
(1) 電離:在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程。
水溶液中,NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl-的形式存在的。
熔融狀態(tài)下,克服了離子之間的相互作用,產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-。
(2) 電離方程式:用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
左邊:化學式 右邊:離子符號
遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒
2、酸、堿、鹽的定義
寫出下列酸的電離方程式:HCl , HNO3 , H2SO4。
HCl === H+ + Cl-
HNO3 === H+ + NO3-
H2SO4 === 2H+ + SO42-
酸:電離時生成的__________全部是________的化合物。
【思考與討論】
(1) 寫出下列堿的電離方程式:NaOH , KOH , Ba(OH)2 。
(2) 請結(jié)合以上電離方程式,并參考酸的本質(zhì),從電離的角度認識堿的本質(zhì)。
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【分層作業(yè)】
A 組
1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A. 鹽酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4
2、下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A. MgCl2 晶體 B. NaCl 溶液
C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融 KOH
B 組
1、下列電解質(zhì),溶于水時可以電離,而熔化時難以電離的是( )
A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH
2、下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是( )
A. 氯酸鉀 B. 酒精 C. 食鹽 D. 碳酸氫鈣
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離子反應(yīng)PPT,第三部分內(nèi)容:第二課時 離子反應(yīng)
一、離子反應(yīng)和方程式的書寫
1、離子反應(yīng)
定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2、離子方程式
定義:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫步驟
寫:寫出正確的化學方程式(基礎(chǔ))
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)(如水)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示(關(guān)鍵)
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查:① 是否符合客觀規(guī)律
② 原子個數(shù)是否守恒
③ 電荷是否守恒
④ 離子的改寫是否正確
【注意事項】
書寫離子方程式應(yīng)注意的問題
(1)凡不是在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。
如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)離子方程式注意兩易、兩等、兩查
兩易:即易溶易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。
兩等:離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均對應(yīng)相等
兩查:檢查各項是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件。
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二、離子反應(yīng)的條件
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1) 生成沉淀: Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 生成氣體: 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成水: H++OH-=H2O
思考:Zn和H2SO4置換反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎?離子方程式如何書寫?
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
溶解性口訣
(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶;
(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg2Cl2);
(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4);
(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨;
(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。
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【分層作業(yè)】
A 組
1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng)
KNO3 + NaCl
Na2CO3 + H2SO4
MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4
想一想,什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢?
2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 ( )
A.H2和O2反應(yīng)生成水
B.鋅片投入稀硫酸中
C.KClO3加熱分解制取O2
D.H2還原 CuO
B 組
3、下列離子方程式正確的是( )
A.Cu(OH)2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O
B.CaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓
C. MgO與 HCl反應(yīng) O2- + H+ =H2O
D. Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
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