《氧化劑和還原劑》氧化還原反應(yīng)PPT課件
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
一、氧化劑和還原劑
1.含義及關(guān)系
2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
【想一想】(1)非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是氧化劑嗎?為什么?
提示:不一定。非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,可能作氧化劑,如Cl2、O2,也可能作還原劑,如C、H2。
(2)金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑嗎?為什么?
提示:是。金屬無(wú)負(fù)價(jià),在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是失電子,化合價(jià)升高,作還原劑。
3. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
(1)氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化生成的物質(zhì)。
(2)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原生成的物質(zhì)。
【情境·思考】
王安石《元豐行示德逢》
雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋。
旱禾秀發(fā)埋牛尻,豆死更蘇肥莢毛。
這幾句詩(shī)實(shí)際上說(shuō)的是“雷雨利莊稼”。
電閃雷鳴時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
①N2+O2 2NO�、�2NO+O2====2NO2
③3NO2+H2O====2HNO3+NO
分析三個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),并說(shuō)明原因。是氧化還原反應(yīng)的,指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
提示:三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)①:氧化劑O2,還原劑N2,NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;反應(yīng)②:氧化劑O2,還原劑NO,NO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;反應(yīng)③:NO2既是氧化劑又是還原劑,HNO3是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物。
4.氧化性和還原性
(1)氧化性和還原性
(2)基本概念的關(guān)系:
【巧判斷】
(1)金屬陽(yáng)離子只具有氧化性,不具有還原性。( )
提示:×。金屬陽(yáng)離子處于中間價(jià)態(tài)如Fe2+,既有氧化性又有還原性。
(2)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多,該金屬的還原性越強(qiáng)。( )
提示:×。金屬的還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān),與數(shù)目無(wú)關(guān),如K失去1個(gè)電子變?yōu)镵+,Mg失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+,Mg比K失電子多,但還原性K>Mg。
(3)元素處于最高價(jià)時(shí),該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性。( )
提示:×。鉀元素的+1價(jià)為最高價(jià),但K+氧化性很弱。
二、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)
【情境·思考】近年來(lái),醫(yī)療美容機(jī)構(gòu)數(shù)量日漸增多。由于各機(jī)構(gòu)水平參差不齊和執(zhí)業(yè)醫(yī)生魚(yú)龍混雜,醫(yī)療美容糾紛日益增多,不法分子把有毒的H3AsO3用作脫毛劑坑害顧客。
在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+====2As+3 +6M。
(1)上述反應(yīng)方程式中M是什么物質(zhì)?
提示:由原子守恒可知M為H2O。
(2)上述反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?如果是,請(qǐng)指出反
應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
提示:反應(yīng)中As的化合價(jià)降低,Sn的化合價(jià)升高,屬于氧化還原反應(yīng);由反應(yīng)中元素化合價(jià)變化知H3AsO3是氧化劑,As為還原產(chǎn)物,SnCl2為還原劑, ___是氧化產(chǎn)物。
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氧化劑和還原劑PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)達(dá)成
知識(shí)點(diǎn) 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
【重點(diǎn)釋疑】
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較
(3)根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷
當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)越易進(jìn)行,則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),反之越弱。如:
①M(fèi)nO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性:KMnO4>MnO2。
②Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)情況如下,Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg加熱才反應(yīng),Al加熱條件下也難反應(yīng),故還原性:Na>Mg>Al。
【思考·討論】
(1)氧化性越強(qiáng),得電子數(shù)目越多;還原性越強(qiáng),失電子數(shù)目越多,這種說(shuō)法對(duì)嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明原因。
提示:不對(duì)。氧化性Cl2>S,但二者與Fe反應(yīng)時(shí),Cl2中每個(gè)Cl得到一個(gè)電子將鐵氧化為FeCl3,S得到兩個(gè)電子將Fe氧化為FeS;還原性Na>Fe,但發(fā)生反應(yīng)時(shí)Na失去一個(gè)電子。
(2)同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中,是否元素的化合價(jià)越高,物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
提示:不是。一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng),但是有些物質(zhì)卻不一定,如HClO4中氯為+7價(jià),高于HClO中的+1價(jià),但HClO4的氧化性卻弱于HClO的,因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān),而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。
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