人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時(shí))，共33頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、能利用氧化還原反應(yīng)的概念對常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。
2、能依據(jù)元素化合價(jià)的變化分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
3、能依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
4、能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。
氧化還原反應(yīng)
共同點(diǎn)：將金屬元素從其氧化物中的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成了金屬單質(zhì)的游離態(tài)。
1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
從“得失氧”的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)具有局限性，是片面的。需要從一個(gè)更寬廣的視角來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。
2、從化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)：凡是存在元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
特點(diǎn)：被氧化，氧化反應(yīng)；(高)
被還原，還原反應(yīng)。(低)
思考：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?
置換反應(yīng)：兩單質(zhì)的轉(zhuǎn)換一定涉及化合價(jià)升降
復(fù)分解反應(yīng)：離子或原子團(tuán)之間的等價(jià)交換，不涉及化合價(jià)升降。
化合、分解反應(yīng)：要看反應(yīng)具體分析，但可以肯定的是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的宏觀特征。
為什么氧化過程必然伴隨著化合價(jià)的升高？
為什么還原過程必然伴隨著化合價(jià)的降低？
氧化還原反應(yīng)在微觀上如何解釋？
3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的升高意味著在化學(xué)變化中有電子失去或共用電子對偏離，被氧化；元素化合價(jià)的降低意味著在化學(xué)變化中有電子得到或共用電子對偏向，被還原。
4、氧化還原反應(yīng)得特征(宏觀辨析)和本質(zhì)(微觀探析)
例、指出下列氧化還原反應(yīng)中哪種元素被氧化、被還原
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
(4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1價(jià))
(5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5、氧化還原反應(yīng)的表示方法
(1)雙線橋法
①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)
②連雙線：從左指向右，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素
③注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)
(2)單線橋法
①標(biāo)價(jià)態(tài)：
②連單線：從失電子元素指向得電子元素 (左側(cè))
③注電子：標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)
注意：
(1)得電子總數(shù) = 失電子總數(shù) = 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
(2)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)的計(jì)算原則：“只看升降，變價(jià)原子乘變量”
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