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《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時(shí))

《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時(shí)) 詳細(xì)介紹:

《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時(shí))《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時(shí))

人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時(shí)),共42頁(yè)。

氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律

化合價(jià)回顧

1.  高氧、低還、中兩性

最高價(jià)態(tài)只有氧化性,最低價(jià)態(tài)只有還原性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性

氧化性:Fe3+>Fe2+

還原性:S2->S>SO2

2.化合價(jià)就近原則:只靠攏,不交叉

例:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

3.相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)

例:濃H2SO4能干燥SO2     Fe2+,F(xiàn)e3+可共存 

氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算

守恒規(guī)律

還原劑失e-總數(shù)=氧化劑得e-總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)

化合價(jià)升高數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×n1=化合價(jià)降低數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×n2

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1. 標(biāo)變價(jià)

2. 列升降

需要尋找基準(zhǔn)物。兩個(gè)要求:完全參與氧還、角標(biāo)大的原子

3. 求總數(shù)

注意變價(jià)原子在物質(zhì)中的角標(biāo)要乘上

4. 配系數(shù)

最小公倍數(shù)——配兩劑兩產(chǎn)的系數(shù)

5. 查守恒     先變后定,調(diào)氫平氧

... ... ...

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