人教版高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第4課時(shí)),共17頁。
目標(biāo)引領(lǐng)
學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)中氧化性及還原性的比較方法;
能比較氧化劑、還原劑的氧化性、還原性的大小
根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷
思考:請按照以上表格的規(guī)律寫出金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素還原性大小,及其對應(yīng)離子的氧化性大小
問題:
金屬失去電子的數(shù)目越多,金屬的還原性就越強(qiáng)呢?
金屬陽離子得電子的數(shù)目越多,陽離子的氧化性就越強(qiáng)呢?
根據(jù)非金屬單質(zhì)活動(dòng)性順序判斷
單質(zhì)氧化性性逐漸減弱
離子還原性性逐漸增強(qiáng)
氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷
1、根據(jù)化學(xué)方程式判斷
2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷
3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷
4、根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷
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