《章末整合提升》物質(zhì)及其變化PPT
第一部分內(nèi)容:一、物質(zhì)常見(jiàn)的分類方法及其應(yīng)用
1.交叉分類法涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系。
2.樹(shù)狀分類法中的類別之間存在并列關(guān)系和包含關(guān)系。
3.同類物質(zhì)常具有許多共性。通過(guò)物質(zhì)所屬類別(如酸、堿、鹽、氧化物等),可以推測(cè)它們所具有的性質(zhì),尋找它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【針對(duì)訓(xùn)練】
1.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系(如圖④)
B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系(如圖③)
C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系(如圖②)
D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系(如圖②)
解析:選C。A項(xiàng),純凈物包含化合物,屬于包含關(guān)系;B項(xiàng),堿性氧化物是化合物中的一種,屬于包含關(guān)系;D項(xiàng),鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系。
2.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法,對(duì)于HCl的分類正確的是( )
①酸、趶(qiáng)酸、垡辉帷、芏嘣帷、莺跛
⑥無(wú)氧酸 ⑦化合物、嗷旌衔
A.全部 B.①②④⑤⑧
C.①②③⑥⑦ D.①③④⑤⑥
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物質(zhì)及其變化章末整合提升PPT,第二部分內(nèi)容:二、離子方程式的正誤判斷及離子共存
1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)
(1)易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。
(2)離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等,電荷總數(shù)相等。
(3)檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),檢查是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。
2.離子方程式的正誤判斷
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),如Fe跟稀H2SO4反應(yīng),寫(xiě)成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的。
(2)看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確,如NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成
2H++CO2-3===CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的,因?yàn)镠CO-3是弱酸的酸根,不能拆開(kāi)。
(3)看離子方程式兩邊原子、電荷是否相等,如Zn+Ag+===
Zn2++Ag兩邊正電荷不相等。
(4)看是否漏掉部分離子反應(yīng),如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng),寫(xiě)成Ba2++SO2-4===BaSO4↓或H++OH-===H2O都是錯(cuò)誤的。
3.判斷離子共存
(1)離子間因生成難溶于水(或微溶于水)的物質(zhì)而不能大量共存
①OH-分別與Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+在溶液中不能大量共存;
②Ba2+(或Ca2+)分別與SO2-4、SO2-3、CO2-3、SiO2-3、PO3-4在溶液中不能大量共存;
③Ag+分別與Cl-、Br-、I-、CO2-3、SO2-4等在溶液中不能大量共存;
④Cu2+(或Fe2+)分別與S2-在溶液中不能大量共存。
(2)離子間因生成氣體而不能大量共存
H+分別與CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、SO2-3、HSO-3在溶液中不能大量共存。
(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCO-3、HSO-3、HS-等)在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存
例如:HCO-3+H+===CO2↑+H2O;
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O。
(4)離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
例如:S2-、I-、Fe2+等還原性離子與NO-3(H+)、MnO-4(H+)、ClO-等氧化性離子在溶液中不能大量共存。
【針對(duì)訓(xùn)練】
3.判斷下列離子方程式是否正確,錯(cuò)誤的說(shuō)明原因,并寫(xiě)出正確的離子方程式。
(1)鐵粉溶于稀硫酸
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
(2)用氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體
Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
(3)氫氧化銅溶于鹽酸
OH-+H+===H2O
(4)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
(5)鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)
Al+Cu2+===Al3++Cu
(6)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合
H++OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+H2O
(7)碳酸鈣溶于硝酸溶液
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(8)碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
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物質(zhì)及其變化章末整合提升PPT,第三部分內(nèi)容:三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1.步驟
2.方法
(1)逆向配平法:如果氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(也稱自身氧化還原反應(yīng)),可以從生成物的一側(cè)配平,即先確定生成物的系數(shù),再確定反應(yīng)物的系數(shù)。
(2)殘缺方程式的配平法:所謂殘缺方程式,即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫(xiě)出,它們一般為化合價(jià)不變的水、酸、堿等。對(duì)于這類方程式的配平,不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù),還要寫(xiě)出未知物質(zhì)的化學(xué)式,其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物,觀察增、減的原子或離子數(shù),從而確定未知物并配平。
(3)合并配平法:某物質(zhì)中元素的化合價(jià)同時(shí)升高或降低,可以將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體計(jì)算化合價(jià)變化總數(shù)。
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