《章末整合提升》鐵 金屬材料PPT
第一部分內容：方法1 化學計算的常用方法——守恒法
[典例1] 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為( )
A．81.4% B．77.8%
C．68.6% D．無法計算
【解析】用鹽酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，說明得到的溶液中溶質是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素最終全部以氯化亞鐵的形式存在，HCl的物質的量為1mol/L×0.1L＝0.1mol，根據氯元素守恒，則n(Fe)＝n(FeCl2)＝12×n(HCl)＝0.05mol，m(Fe元素)＝0.05mol×56g/mol＝2.8g，根據氫元素守恒，生成氫氣的物質的量為n(H2)＝0.224L22.4L•mol－1＝0.01mol，Fe與HCl反應生成0.01molH2消耗HCl的物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，則與氧化物反應的HCl的物質的量為0.1mol－0.02mol＝0.08mol，所以氧化物中含有n(O)＝0.08mol×12＝0.04mol，m(O)＝0.04mol×16g/mol＝0.64g，則混合物中鐵元素的質量分數為2.8g2.8g＋0.64g×100%≈81.4%，A項正確。【針對訓練】
1．在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol•
L－1，c(SO2－4)＝0.7mol•L－1，c(H＋)＝0.1mol•L－1，則c(K＋)為( )
A．0.15mol•L－1 B．0.2mol•L－1
C．0.3mol•L－1 D．0.4mol•L－1
2．將3.6g炭粉和29gFe3O4質量分數為80%的磁鐵礦粉混合后，隔絕空氣加強熱，充分反應后收集到的氣體是( )
A．CO2
B．CO
C．CO、CO2的混合物，其中CO的體積占1/2
D．CO、CO2的混合物，其中CO的體積占2/3
3．(2019•西安高一檢測)一定條件下，當溶液中XO－4與H2O2分子個數比恰好為2∶5時，溶液中XO－4被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)? )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
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章末整合提升PPT，第二部分內容：方法2 化學計算的常用方法——差量法
[典例2] 把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H＋與SO2－4的物質的量濃度之比為( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
【針對訓練】
4．把4.48L(標準狀況) CO2通過一定質量的固體Na2O2后，收集到3.36L(標準狀況)氣體，則這3.36L氣體的質量是( )
A．3.8g B．5.6g
C．4.8g D．6.0g
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章末整合提升PPT，第三部分內容：方法3 化學計算的常用方法——關系式法
[典例3] 用CO還原10.0g某磁鐵礦石樣品(所含的雜質不參加反應)，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到12.8g沉淀。求該磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數。
【針對訓練】
6．某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應，消耗的H＋和產生的CO2的物質的量之比為6∶5，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
7．Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質分別與足量的稀硫酸反應，放出H2的物質的量與投入金屬的質量的關系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是( )
A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、Al
C．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al
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