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《章末整合提升》認識化學科學PPT

《章末整合提升》認識化學科學PPT 詳細介紹:

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《章末整合提升》認識化學科學PPT

第一部分內(nèi)容:一、化學用語

1.元素符號

(1)規(guī)定:用元素的拉丁名稱的第一個大寫字母或附加一個小寫字母表示。

(2)意義:①宏觀上表示一種元素;②微觀上表示該元素的一個原子。例如:Fe表示鐵元素,也表示一個鐵原子。

2.化合價

(1)定義:一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

(2)表示方法:在元素符號的正上方用“+x”或“-x”表示,如 Fe+3Cl3-1。

(3)規(guī)律:化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0,單質(zhì)中元素的化合價為0。

3.離子符號

(1)定義:在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數(shù)的符號。

(2)示例:Na原子失去1個電子后成為帶1個單位正電荷的鈉離子,用“Na+”表示。

4.原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖

用 表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)),用弧線表示電子層,用弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),如鈉原子 ,鈉離子 。

5.分子式

(1)定義:用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。

(2)意義:①表示物質(zhì)的組成(元素種類);②表示各種元素量的組成(原子個數(shù)比、質(zhì)量比);③宏觀上表示物質(zhì),微觀上表示1個分子。

6.化學方程式

(1)定義:用化學式表示化學變化的式子。

(2)遵循的規(guī)律:質(zhì)量守恒定律。

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章末整合提升PPT,第二部分內(nèi)容:二、鈉、氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

1.鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

2.氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

【針對訓練】

4.已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,則下列關于C的性質(zhì)的敘述錯誤的是(  )

A.易溶于水

B.與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀

C.與足量鹽酸反應放出氣體

D.屬于堿

5.X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.X2為Cl2

B.X2Y為Na2O

C.X2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2

D.Z2與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+NaOH===NaClO+NaCl+H2O

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章末整合提升PPT,第三部分內(nèi)容:三、阿伏加德羅常數(shù)的常設陷阱和有關計算方法

1.阿伏加德羅常數(shù)的常設陷阱

(1)氣體摩爾體積的適用條件

標準狀況下的氣體摩爾體積才是22.4 L•mol-1,若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則微粒數(shù)目與條件無關。

(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)

氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)。命題時常用水、乙醇、四氯化碳等液態(tài)物質(zhì)作為陷阱。

(3)物質(zhì)的組成

由分子構(gòu)成的物質(zhì),有的是單原子分子(如He、Ne、Ar等稀有氣體分子),有的是雙原子分子,還有的是多原子分子,解題時注意分子的構(gòu)成。

(4)微粒的種類

題中提供的情境中有多種微粒時,要明確設問中是分子、原子、質(zhì)子、電子、離子、最外層電子等中的哪種微粒。

2.有關阿伏加德羅常數(shù)的計算方法

(1)已知物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積(標準狀況),求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目

(2)溶液中所含離子數(shù)目的計算

【針對訓練】

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.常溫常壓下,1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

C.常溫常壓下,32 g氧氣和臭氧(O3)的混合物中含有NA個氧原子

D.CO2的氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A.0.012 g 12C中含有NA個 12C原子

B.24 g Mg含有的鎂原子的個數(shù)是2NA

C.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

D.標準狀況下,22.4 L酒精含有的分子數(shù)為NA

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