魯科版高中化學必修一《化學中常用的物理量——物質的量》認識化學科學PPT教學課件，共21頁。
一、物質的量（n）
1.定義：含有一定數(shù)目微粒的集合體
一定數(shù)目：選0.012kg 12C中所含碳原子數(shù)目作為標準
微粒：分子、原子、離子、原子團（如SO42-)、質子、電子、中子
2.單位：摩爾（mol）
3.物質的量（n）是七個基本物理量
長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量、發(fā)光強度
重點強調
1.必須指明是什么微粒（1mol氫氣）
2.物質的量只能用于微觀，不能用于宏觀（1mol沙子）
3.物質的量是一個專有名詞
二、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）
1.定義：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)
2.單位：mol-1
3.規(guī)定：12g 12C的原子數(shù)為1mol
4.計算公式： N = n × NA
三、摩爾質量
1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量
2.單位：g/mol
3.摩爾質量在數(shù)值上與相對分子質量（或相對原子質量）相等
四、氣體摩爾體積（Vm）
1.定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積
2.單位：L/mol
3.計算公式
V = n × Vm
4.標況下（0℃、101kPa）下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol
五、決定物質體積大小的因素
1.內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
2.阿伏伽德羅定律的推論：
① 同溫同壓下，任何氣體 V1/V2=n1/n2
② 同溫同體積時，任何氣體 p1/p2=n1/n2
③ 同溫同壓下，任何氣體 ρ1/ρ2=M1/M2=d(相對）
④ 同溫同壓下，等質量的任何氣體 V1/V2=M2/M1
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