魯科版高中化學(xué)必修一《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認(rèn)識化學(xué)科學(xué)PPT教學(xué)課件,共21頁。
一、物質(zhì)的量(n)
1.定義:含有一定數(shù)目微粒的集合體
一定數(shù)目:選0.012kg 12C中所含碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)
微粒:分子、原子、離子、原子團(tuán)(如SO42-)、質(zhì)子、電子、中子
2.單位:摩爾(mol)
3.物質(zhì)的量(n)是七個基本物理量
長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量、發(fā)光強(qiáng)度
重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)
1.必須指明是什么微粒(1mol氫氣)
2.物質(zhì)的量只能用于微觀,不能用于宏觀(1mol沙子)
3.物質(zhì)的量是一個專有名詞
二、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)
1.定義:1mol任何粒子所含的粒子數(shù)
2.單位:mol-1
3.規(guī)定:12g 12C的原子數(shù)為1mol
4.計(jì)算公式: N = n × NA
三、摩爾質(zhì)量
1.定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
2.單位:g/mol
3.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)相等
四、氣體摩爾體積(Vm)
1.定義:一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積
2.單位:L/mol
3.計(jì)算公式
V = n × Vm
4.標(biāo)況下(0℃、101kPa)下,氣體的摩爾體積約為22.4L/mol
五、決定物質(zhì)體積大小的因素
1.內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
2.阿伏伽德羅定律的推論:
① 同溫同壓下,任何氣體 V1/V2=n1/n2
② 同溫同體積時(shí),任何氣體 p1/p2=n1/n2
③ 同溫同壓下,任何氣體 ρ1/ρ2=M1/M2=d(相對)
④ 同溫同壓下,等質(zhì)量的任何氣體 V1/V2=M2/M1
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