魯科版高中化學必修一《化學中常用的物理量——物質的量》認識化學科學PPT(第1課時)，共60頁。
學習目標
1.了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。
落實新知
1．物質的量
(1)定義：用阿伏加德羅常數作為標準來衡量微粒集體所含微粒數多少的物理量。符號：n，單位：mol。1 mol任何微粒所含的微粒的個數相同，約為6.02×1023個。
(2)注意事項
①mol不能計量宏觀物質，如“1 mol桃”的說法是錯誤的。
②用mol計量微觀微粒時指代要明確，如1 mol O2、1 mol O，不能說“1 mol氧”，因為“氧”是元素名稱，不是微粒名稱。
2．阿伏加德羅常數：0.012 kg 12C所含的碳原子數為阿伏加德羅常數的數值，阿伏加德羅常數的符號：NA，單位：mol－1 ，可近似表示為6.02×1023 mol－1 。
3．等量關系：物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與微粒數(N)之間存在的關系：n＝NNA，N＝nNA。
4．從物質的量的角度定量認識物質的組成
對于化學式為AaBb的物質，1 mol AaBb中含有a mol A和b mol B，nAnB＝ab。
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