魯科版高中化學必修一《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學科學PPT課件下載(第2課時)，共21頁。
遷 移 · 應 用
為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1。
如果要用氫氧化鈉進行中和，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
若氫氧化鈉溶液的濃度為 0.5 mol·L-1 ，需要氫氧化鈉溶液的體積是多少？
聯(lián) 想 · 質(zhì) 疑
實驗室中制取一定量的氫氣。將 0.65 g 金屬鋅放入一定體積的鹽酸中恰好完全反應。
化學方程式中化學計量數(shù)之比等于對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
一、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1．根據(jù)定義計算物質(zhì)的量濃度
a．以上計算關(guān)系式必須是在溶液中使用
b．溶液中離子的數(shù)目一定要與溶質(zhì)的組成一致
c．若溶質(zhì)是氣體：
d．溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)
2．c、w之間的計算
3．c、S 之間的計算
4．不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算關(guān)系
①稀釋定律：c濃×V濃＝c稀×V稀
②溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是兩溶液的體積之和
c1V1 + c2V2 ＝c混V混
例9 質(zhì)量分數(shù)為 a% 的 H2SO4 溶液與質(zhì)量分數(shù)為 5a% 的 H2SO4 溶液等質(zhì)量混合，計算所得混合溶液質(zhì)量分數(shù)。
a．等質(zhì)量混合：兩溶液等質(zhì)量混合時，ω(混) ＝ (ω 1+ ω 2) / 2
例10 已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%、物質(zhì)的量濃度為 c1 mol·L-1 的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?b%，物質(zhì)的量濃度為 c2 mol·L-1，下列關(guān)系正確的是 ( )
A. b＜2a B. c2＜2c1 C. c2＞2c1 D. c1 ＝2c2
b．等體積混合：
（1）當溶液密度大于 1 g·cm-3 時， ω(混) ＞(ω 1+ ω 2) / 2
溶液濃度越大，密度越大
（2）當溶液密度小于 1 g·cm-3 時，ω(混) ＜ (ω 1+ ω 2) / 2
溶液越濃，密度越小
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