《本章整合》認識化學科學PPT
第一部分內(nèi)容：突破一
比較法學習鈉的兩種氧化物
典例1關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是 ( )
A.氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定
B.都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C.所含氧元素的化合價都為-2價
D.陰陽離子的個數(shù)比都為1∶2
答案:D
解析:氧化鈉能被氧氣氧化為過氧化鈉,過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。氧化鈉與二氧化碳、水都能反應(yīng),但無氧氣產(chǎn)生。氧化鈉中氧元素的化合價為-2價,過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價。氧化鈉中陰、陽離子分別為O2-、Na+,過氧化鈉中陰、陽離子分別為 、Na+,其個數(shù)比都為1∶2。
知識歸納
1.氧化鈉和過氧化鈉的比較
特別提示(1)與酸反應(yīng)只生成鹽和水的化合物稱作堿性氧化物。Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外,還生成O2,故Na2O2不是堿性氧化物。
(2)Na2O2常用作漂白劑,能使有色物質(zhì)漂白,故Na2O2加入含酚酞的水中,溶液先變紅、后褪色。
2.有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個重要關(guān)系
(1)物質(zhì)的量的關(guān)系
無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,參與反應(yīng)的CO2或H2O與放出的O2的物質(zhì)的量之比為2∶1。
(2)氣體體積關(guān)系
若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量或原混合氣體體積的 即為生成氧氣的體積。
(3)固體質(zhì)量關(guān)系
當固體Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時,相當于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”;可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):
... ... ...
本章整合PPT，第二部分內(nèi)容：突破二
阿伏加德羅定律及其推論
典例2在同溫同壓下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它們所含的原子總數(shù)相等,則兩個容器的體積之比是( )
A.2∶1 B.1∶2
C.2∶3 D.1∶3
答案:A
解析:若A容器與B容器中原子總數(shù)相等,則其分子數(shù)之比為2∶1,根據(jù)阿伏加德羅定律,兩容器體積比為2∶1。
方法總結(jié)1.阿伏加德羅定律
阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(即“四同”)�？珊営洖�“三同定一同”,即對氣體來說,溫度、壓強、體積、分子數(shù)(物質(zhì)的量)四個量中,每有三個量相同,則第四個量必相同。
2.阿伏加德羅定律的推論
主要推論可歸納為 “三正比,一反比”
對點訓練2-1等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較,下列結(jié)論中錯誤的是( )
A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16
B.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比為17∶16
C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D.同溫同壓下,兩種氣體的密度之比為17∶16
答案:D
解析:等質(zhì)量甲烷和氨氣,物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,即物質(zhì)的量之比為17∶16;則同溫同壓下,等質(zhì)量氣體的體積、分子個數(shù)之比均為17∶16,氫原子個數(shù)之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即兩種氣體的密度之比為16 g·mol-1∶17 g·mol-1=16∶17。
... ... ...
本章整合PPT，第三部分內(nèi)容：突破三
以物質(zhì)的量為中心的化學計算
典例3(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
①該氣體在標準狀況下的體積為______________L。
②該氣體在標準狀況下的密度為____________g·L-1。
③該氣體所含的原子總數(shù)為____________個。
④該氣體一個分子的質(zhì)量為____________g。
(2)標準狀況下,1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是____________。
方法總結(jié)化學計算的實質(zhì)是借助化學知識尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系,然后運算求解。在解題的過程中,若根據(jù)條件找出已知量與未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系,就可使復(fù)雜的問題簡單化。其解題方法是依據(jù)變化前后某一粒子物質(zhì)的量保持不變,列出守恒關(guān)系求解。
1.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶,是計算的核心。解答時,要理清它們之間的關(guān)系。
2.要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個計算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式,充分利用下列“萬能恒等式”及其變形,進行各量的相互求算。
式中n為物質(zhì)的量,單位為mol;m為物質(zhì)的質(zhì)量,單位為g;M為摩爾質(zhì)量,單位為g·mol-1;V(g)為氣體體積,單位為L;Vm為氣體摩爾體積,單位為L·mol-1;N為粒子個數(shù);NA為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1;x為飽和溶液的質(zhì)量,單位為g;S為溶解度,單位為g;c為物質(zhì)的量濃度,單位為mol·L-1;V(aq)為溶液體積,單位為L。
... ... ...
本章整合PPT，第四部分內(nèi)容：突破四
化學計算中的常用方法
典例4有CO2和O2的混合氣體100 mL,通入足量的Na2O2后,體積變?yōu)?0 mL,則原混合氣體中O2的體積為多少?
解利用差量法:
2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 ΔV
2 1
V(CO2) 100 mL-60 mL
2/(V"(" CO_2 ")" )=1/(40" " mL),則V(CO2)=80 mL。
則原混合氣體中的V(O2)=100 mL-80 mL=20 mL。
答:原混合氣體中O2的體積為20 mL。
方法總結(jié)1.根據(jù)化學方程式進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算方法
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。
(2)找出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。
(3)對應(yīng)化學計量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。
(4)列出比例式進行計算。
2.關(guān)系式法
化學計算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系,這種比例關(guān)系通�？蓮幕瘜W方程式或化學式中得到。但對復(fù)雜的問題,如已知物與待求物之間是靠很多個反應(yīng)來聯(lián)系的,這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關(guān)系,即“關(guān)系式”。對于多步反應(yīng)的計算,利用“關(guān)系式”更為簡便。
“關(guān)系式”有多種,常見的有:質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式、物質(zhì)的量或粒子數(shù)關(guān)系式、氣體體積的關(guān)系式等。
確定已知量與未知量之間的關(guān)系式的一般方法。
(1)根據(jù)化學方程式確定關(guān)系式:先寫出化學方程式,然后再根據(jù)需要從方程式中提煉出某些關(guān)系。如MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得如下關(guān)系:4HCl~Cl2。
(2)在Na與H2O或酸的反應(yīng)中,根據(jù)守恒原理確定關(guān)系式:2Na~H2。
3.差量法
差量法是根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化,找出所謂的“理論差量”。如反應(yīng)前后的質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱量變化等。該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系,解決一定量變的計算方法。解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”列出比例式,求出答案。
4.過量問題的計算
物質(zhì)發(fā)生的化學反應(yīng)按一定量的關(guān)系進行,但題中若給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量,解此類題應(yīng)當先判斷哪種物質(zhì)過量,然后根據(jù)不足量的物質(zhì)去求解。
(1)寫出反應(yīng)的化學方程式。
(2)判斷哪一種反應(yīng)物過量。
(3)根據(jù)不足量的物質(zhì)求解。
... ... ...
關(guān)鍵詞：魯科版高中化學必修一PPT課件免費下載，本章整合PPT下載，認識化學科學PPT下載，.PPT格式；
