《幾種常見的酸》酸與堿PPT課件
一.學前準備
1.什么叫做酸?
2.寫出鹽酸.硫酸.硝酸的電離方程式 .
二.探究新知
（一）鹽酸(HCl)
1.鹽酸的物理性質
純凈的濃鹽酸是無色具有刺激性氣味. 有酸味的液體,是一種易揮發(fā)性酸, 有腐蝕性。
工業(yè)鹽酸由于含有鐵離子等雜質而顯黃色。
2.鹽酸的化學性質
(1).鹽酸與酸堿指示劑的反應
小結：
紫色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。
應用：用酸堿指示劑區(qū)別酸、堿。
(2)鹽酸與金屬的反應
小結：活潑金屬 +鹽酸→鹽 + 氫氣
應用：實驗室利用鐵或鋅與酸反應制氫氣。
(3)鹽酸與金屬氧化物反應
小結：金屬氧化物 + 鹽酸 → 鹽 + 水
應用：用鹽酸清除金屬表面的銹。
(4)鹽酸與堿的反應
小結：鹽酸 + 堿 → 鹽 + 水
應用：用胃舒平［主要成分為Al(OH )3］治療胃酸過多。
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三.課堂小結
1.鹽酸是一種強酸,能與酸堿指示劑.活潑金屬單質.金屬氧化物.堿及某些鹽反應(性質決定物質的用途)；
2.用硝酸銀和稀硝酸可以檢驗Cl 的存在；
3.化學反應的四大基本反應類型:
(1).化合反應: A + B === A B
(2).分解反應: A B === A + B
(3).置換反應: A + BC === AC + B
(4).復分解反應: AB + CD== AD + CB
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四.課堂練習
1.填空題:
(1).在氫氧化鉀溶液中滴入紫色石蕊試液時顯＿＿色,滴入無色酚酞試液時顯＿＿＿色。
(2).鹽酸中滴入紫色石蕊試液時顯＿＿色,滴入無色酚酞試液時顯＿＿色。
(3).胃酸過多可服用適量胃舒平[主要成分為氫氧化鋁]的理由是＿＿①＿＿＿，有關反應的化學方程式為＿＿＿＿②＿＿＿。
[ (3)答案: ①氫氧化鋁能與胃酸(HCl)反應,消耗掉了過多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O ]
2.選擇題:
(1).實驗室用鋅或鐵與酸反應制取氫氣,可選用的酸是( )
A.濃硫酸 B.稀硫酸
C.濃鹽酸 D.稀鹽酸
(2).下列物質能與鹽酸反應。既不生成沉淀，又無氣體放出且溶液呈無色的是（ ）
A.碳酸鈉 B.氧化銅
C.氫氧化鈉 D.硝酸銀
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五.課外作業(yè)
1.課本第160頁第6、7兩題
2.根據我們已學過的知識,你如何來判NaOH溶液與鹽酸確實發(fā)生反應了？請說明理由。
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