《金屬的化學性質(zhì)》金屬PPT課件6
金屬的化學性質(zhì)
1、金屬與氧氣反應
2、金屬活動順序的探究
金屬的一些物理性質(zhì)
思考：
1、鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？
2、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？
討論
1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？
2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？
... ... ...
生活應用
1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。
2．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。
實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
一.金屬與氧氣的反應
鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。
鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。
金即使在高溫時不能與氧氣反應。
活動性：鎂、鋁> 鐵、銅 > 金
二.金屬與酸的反應
討論：
1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？
2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？
活動與探究：
金屬和酸的反應
在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應方程式。
現(xiàn)象:
1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。
2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。
3、鎂與稀硫酸反應最快，其次為鋅，鐵反應較慢。
... ... ...
鎂、鋅、鐵與酸反應的化學方程式比較
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
單質(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)
... ... ...
三.金屬與化合物溶液的反應
回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？
現(xiàn)象：鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。
該反應的化學方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律呢？
... ... ...
小 結(jié)：
1、金屬的化學性質(zhì)：
（1）大多數(shù)金屬能與O2反應
（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應
（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應
2、判斷常見金屬活潑性的方法
（1）金屬與酸反應的劇烈程度
（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應
（3）金屬與氧氣反應的難易程度
3、置換反應
單質(zhì)+化合物——新單質(zhì)+新化合物
... ... ...
練習：
1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，
寫出相關(guān)化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液
（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液
（5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液
解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）
化學方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
... ... ...
1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反應
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
3.下列化學變化屬于置換反應的有（ ）
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
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