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《金屬的化學性質(zhì)》金屬PPT課件6

《金屬的化學性質(zhì)》金屬PPT課件6 詳細介紹:

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《金屬的化學性質(zhì)》金屬PPT課件6

金屬的化學性質(zhì)

1、金屬與氧氣反應

2、金屬活動順序的探究

金屬的一些物理性質(zhì) 

思考:

1、鋁與鐵比較,有哪些優(yōu)良性質(zhì)?

2、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗?為什么?

討論

1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎?      

2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎?

... ... ...

生活應用

1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應,為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢? 

鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化。

2.分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。

實驗表明:大多數(shù)金屬都能與氧氣反應,但反應的難易和劇烈程度不同。

一.金屬與氧氣的反應

鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。

鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。

金即使在高溫時不能與氧氣反應。

活動性:鎂、鋁> 鐵、銅 > 金

二.金屬與酸的反應

討論:

1、所有的金屬都可以和酸反應嗎?      

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎?

活動與探究:

金屬和酸的反應

在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片,再分別加少量稀鹽酸或硫酸,觀察各組物質(zhì)是否反應,有沒有氣泡,有沒有放熱現(xiàn)象,反應速度如何,完成反應方程式。

現(xiàn)象:

1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。

2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。

3、鎂與稀硫酸反應最快,其次為鋅,鐵反應較慢。

... ... ...

鎂、鋅、鐵與酸反應的化學方程式比較

Mg  + 2 HCl   ==  MgCl2    + H2↑

Mg  +  H2SO4 ==  MgSO4 + H2 ↑

Zn  +  2HCl   ==  ZnCl2   + H2 ↑

Zn  +  H2SO4 ==  ZnSO4  + H2 ↑

Fe  +  2HCl   ==  FeCl2    + H2 ↑

Fe  +  H2SO4 ==  FeSO4  + H2 ↑

單質(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)

... ... ...

三.金屬與化合物溶液的反應

回憶:將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象? 

現(xiàn)象:鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出,若時間足夠長,則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。

該反應的化學方程式:

Fe  +  CuSO4  =  Cu  +  FeSO4

你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律呢?

... ... ...

小  結(jié):

1、金屬的化學性質(zhì):

(1)大多數(shù)金屬能與O2反應

(2)大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應

(3)部分金屬能與金屬化合物的溶液反應

2、判斷常見金屬活潑性的方法

(1)金屬與酸反應的劇烈程度

(2)金屬與能否與金屬化合物的溶液反應

(3)金屬與氧氣反應的難易程度

3、置換反應

單質(zhì)+化合物——新單質(zhì)+新化合物

... ... ...

練習:

1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?若能,

寫出相關(guān)化學方程式。

(1)銀與稀鹽酸     (2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液

(5)銀與氯化銅溶液 (6)鎂與硫酸亞鐵溶液

解答:可發(fā)生反應的:(2)(4)(6)

化學方程式:

(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

... ... ...

1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是  (    )

A ZnCl2     B CuSO4 

C FeCl2      D Al2(SO4)3

2、X、Y、Z是三種金屬,根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知,三種金屬的活動性順序是(   )

①Z+YSO4==ZSO4+Y  ②X+ YSO4==XSO4+Y

③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反應

A、Z>X>Y    B、Z>Y>X 

C、X>Y>Z  D、X>Z>Y

3.下列化學變化屬于置換反應的有(   )

(1)CO+Fe2O3→Fe+CO2

(2)C+Fe2O3 → Fe+CO2

(3)H2O2 → H2O+O2

(4)Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2+Ag

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