《溶解度》溶液PPT課件10
知識(shí)回顧
知識(shí)點(diǎn)1 飽和溶液與不飽和溶液
1．概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，______________________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；__________________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．判斷方法
(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體________，那么該溶液是飽和的，若固體_____，那么該溶液是不飽和的；
(2)當(dāng)溶液中沒(méi)有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)________，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)________，則原溶液是不飽和的。
(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。
3.相互轉(zhuǎn)化
[注意] ①某飽和溶液是對(duì)相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。
②對(duì)多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過(guò)降低溫度可實(shí)現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，但對(duì)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。③對(duì)某飽和溶液進(jìn)行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會(huì)有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。
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知識(shí)點(diǎn)2 固體物質(zhì)的溶解度
1．概念：在__________下，某固態(tài)物質(zhì)在____g溶劑里達(dá)到_____狀態(tài)時(shí)所溶解的____，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。
2．影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是_____。
多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如______；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_____；
極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如________。
[注意] ①物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個(gè)定值。
②判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時(shí)滿足四個(gè)條件“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。
③只有在飽和溶液中才存在如下關(guān)系：
溶解度100 g＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量；
溶解度/溶解度＋100 g＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
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例題解析
類型一 飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法
例1下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是( )
A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液
命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。
[解析] 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對(duì)同一種溶質(zhì)而言，此說(shuō)法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，將其飽和溶液升高溫度后會(huì)有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。
變式題 將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_______________________________(任寫(xiě)一種)。
[方法點(diǎn)撥] 判斷飽和溶液與不飽和溶液時(shí)，分兩種情況：一是當(dāng)溶液中沒(méi)有固體溶質(zhì)存在時(shí)，向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì)，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當(dāng)溶液中有固體溶質(zhì)存在時(shí)，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液為不飽和。
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類型二 溶解度的含義
命題角度：通過(guò)對(duì)具體數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生對(duì)溶解度含義的理解。
例2 下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是 ( )
A．t ℃時(shí)10 g氯化鈉能溶解在100 g水中，所以t ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10 g
B．t ℃時(shí)10 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10 g
C．把20 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20 g
D．t ℃時(shí)把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以t ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g
[方法點(diǎn)撥] 判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個(gè)要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是100 g，溶液處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點(diǎn)，都不能認(rèn)定為溶解度，而只能認(rèn)定是溶解的量。
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